【題目】(1)請(qǐng)選擇合適方法的填空(用字母序號(hào)填空):
A.過(guò)濾 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.還原 G.電解 H.蒸發(fā)
①?gòu)暮K刑崛〈蛀}__________________; ②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>_____________;
③石油煉制乙烯、丙烯等__________; ④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等____________。
(2)對(duì)于容積固定的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),達(dá)到平衡的標(biāo)志有__________。
A.N2、H2、NH3 的百分含量不再變化 B.總壓強(qiáng)不變
C.N2、H2、NH3 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2 D.N2、H2、NH3 的濃度相等
E.N2、H2 不再起反應(yīng) F.v(N2)=v(H2)
G.混合氣體的密度不變 H.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
I.正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量
【答案】 H D C E A、B、H、I
【解析】(1)①?gòu)暮K刑崛〈蛀},利用海水曬鹽,水被蒸發(fā)掉,屬于蒸發(fā)原理,故答案為:H;
②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠筒捎蒙疃攘鸦戳呀獾姆椒ǎ蚀鸢笧椋?/span>D;
③利用物質(zhì)熔沸點(diǎn)不同從石油中提煉汽油、煤油、柴油等,屬于物理變化,該方法為分餾,故答案為:C;
④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等,需要隔絕空氣發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化,為煤的干餾,故答案為:E;
(2)A.N2、H2、NH3的百分含量不再變化時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;B.反應(yīng)前后氣體體積之和減小,當(dāng)總壓強(qiáng)不變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2時(shí),該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;D.N2、H2、NH3的濃度相等時(shí),該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;E.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不停止,故錯(cuò)誤;F.反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比且反應(yīng)方向相反時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以v(N2)=v(H2)時(shí)一定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;G.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變,所以密度始終不變,不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;H.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;I.正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;故選:ABHI。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________________________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________________。
在此過(guò)程中,兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值:陰極________陽(yáng)極(填“>”“<”或“=”)。
(3)利用如圖所示的裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
B.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D.OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過(guò)電解飽和的食鹽水來(lái)制取氯氣,F(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解,
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升?
(2)所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在T ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液,向該溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下所示:
(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________;
(2)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為__________;
(3)原溶液的C(H+)=__________,x-y= _________;
(4)經(jīng)過(guò)濾得到D點(diǎn)的沉淀物,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的活化能說(shuō)法錯(cuò)誤的
A. 活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素
B. 溶液中Ag+和Cl-結(jié)合形成沉淀幾乎不需要活化能
C. 煤的形成需要漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代主要是因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能很大
D. 活化能只受溫度影響,與其他因素?zé)o關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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