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【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末,常用于照相顯影劑及制藥工業(yè),也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。

1甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置稱重,記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。

a.打開K1K2,緩緩通入N2b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈;d.冷卻至室溫;e.關閉K1K2; f.稱重A;g.重復上述操作,直至A恒重,記為cg。

①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________

②根據實驗記錄,計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示)若實驗時a、b次序對調,會使x______________ (偏大” “無影響偏小)。

2乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物,將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁,說明分解產物中有____________(填化學式)。

②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸,無氣泡,滴入KSCN溶液無血紅色,說明分解產物中A的化學式為________。

④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式:______________________

【答案】 球形干燥管 排除裝置中的空氣 偏小 CO2CO CuO FeO FeC2O4FeO+CO↑+CO2

【解析】考查實驗方案設計與評價,(1①根據儀器的特點,儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管;②加熱后固體是Fe(C2O)4,其質量為(ca)g,失去結晶水的質量為(bc)g,因此有: ,即x= ;通入氮氣的目的排除裝置中空氣,防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化,造成反應后固體質量增加,即結晶水的質量減小,x偏。唬2CG中的澄清石灰水變渾濁,根據草酸亞鐵的化學式,加熱AF時說明產生CO2,然后根據設計方案,推出A分解時產生CO2CO;②裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2,裝置F盛放CuOFe2O3等;③加入鹽酸無氣泡,說明不含鐵單質,滴入KSCN溶液無血紅色,說明溶液中含有Fe2,不含Fe3,即分解產生的黑色粉末是FeO;③根據上述分析,分解的化學方程式為:FeC2O4FeO+CO↑+CO2

練習冊系列答案
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回答下列問題:

(1)裝置甲中連通管a的作用是___________。

(2)向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液:關閉K2打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速;當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時,進行的實驗操作為______________,從而將甲中溶液自動轉移至裝置乙中;當觀察到裝置乙中出現________________________時,說明反應基本完成,此時關閉分液漏斗的旋塞。

(3)裝置乙中反應的離子方程式為_____________。

(4)將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質和水分,下列洗滌試劑正確的使用順序是_____(填標號。

A.乙醚 B.去氧冷的蒸餾水 C.無水乙醇

(5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376 )的產率是___________。

(6)該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________,解決此缺陷的措施為_______。

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【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性,能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料主要是NiO,含少量FeO、SiO2等雜質制備Ni的流程:

已知:室溫下難溶物的溶度積數據如下表

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。

(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制,量取濃硫酸

時,需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號)

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用_________________。

(4)滴加氨水調節(jié)至pH_________時,鐵剛好沉淀完全;若繼續(xù)滴加氨水至pH_____________鎳開始沉淀(假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟,其后果是_______________。

(5)電解制備鎳的反應原理如圖所示,則A電極的反應式為2H++2e-=H2___________________。

(6)若用a kg含鎳廢料(NiO 80%)制備Ni最終得到產品b kg,則產率為_____________。

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(2)現象:
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