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實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，

下列有關說法中不正確的是

A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快

D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO

 

D

【解析】

試題分析：A、氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，正確；B、內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，正確；C、內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快，正確；D、分析Cl2+H2O=HCl+HClO知還原產物是HCl，錯誤。

考點：考查氯水的成分和性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下面是一些排列無序的物質，請將下列各物質填寫到下列樹狀分類法圖中相應的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

B．金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原的過程

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法

D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是

①鈉的化合物；②能與硝酸反應的物質；③電解質；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；

A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）某一反應體系中存在下列6種物質:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：

（1）該反應的還原劑是 。

（2）反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。

（3）當有0.1mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

（4）請把各物質填在下面空格處，不需配平：

_________+__________＝__________+ + +

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應方程式相同的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆青海省西寧市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。

A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變

②下列措施中能使增大的是________（選填編號）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝_________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為______________________ _________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為： 。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：________________________ _________。

 

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