18．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機(jī)會(huì)增大；
C．沉淀轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)；
D．K與溫度有關(guān)，而平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)溫度可能不變．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．沉淀轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故C正確；
D．K與溫度有關(guān)，而平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)溫度可能不變，則改變壓強(qiáng)、濃度使平衡移動(dòng)時(shí)K不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到T℃時(shí)O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9mol、3.4mol，則T℃時(shí)$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$為（　�。�
A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　�。�
①量筒　     ②表面皿　    ③燒杯　    ④試管⑤容量瓶     ⑥蒸發(fā)皿　    ⑦坩堝　    ⑧燒瓶．
A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【實(shí)驗(yàn)1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020
Ⅱ8.005.003.0030
Ⅲ8.005.001.00202.00mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ作對(duì)比（用Ⅰ～I(xiàn)II表示）．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實(shí)驗(yàn)2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對(duì)上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．將1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B．3.4g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1-18號(hào)部分元素的主要信息見下表
元素代號(hào)XTYZWMN
主要化合價(jià)+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強(qiáng)一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞F．（用元素符號(hào)表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z和W的金屬性強(qiáng)弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂．（指出實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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