5．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．A為電源的正極
B．溶液中H+從陽極向陰極遷移
C．陰極反應式為2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20
D．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則左側(cè)電解液的質(zhì)量減少了16g

分析 由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A正確；
B．電解時陽離子向陰極移動，故B正確；
C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電解原理，為高頻考點，根據(jù)N元素化合價變化確定陰陽極、正負極，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是D，注意氫離子還進入陰極室，很多同學往往只考慮析出的氣體而導致錯誤，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
B．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度；量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．pH計能用于酸堿中和滴定終點的判斷
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖1裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積．試回答下列問題：

（1）該實驗的實驗目的是：測量樣品中鋁的百分含量鋁（填物質(zhì)名稱）．量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
（2）量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫．
（3）裝置如圖2中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（　�。�
A．沉淀A是BaSO4，說明原試液中一定含有SO42-
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀C只有一種成分
D．原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，將0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．a點：由水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．b點：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．d點：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列離子濃度關系或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7
C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)是電解水，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應式為：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負極反應式為Li-e-=Li+．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會產(chǎn)生22.4L的H2（在標準狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三種元素．A中的C、H、O質(zhì)量分數(shù)分別為0.6506、0.0602、0.2892．A只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈無支鏈．ABCD的轉(zhuǎn)化關系如圖：
已知：同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，容易脫水．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C9H10O3
（2）B含有的官能團名稱是醛基、酯基
（3）寫出反應類型①取代反應、②氧化反應
（4）寫出結(jié)構簡式A、C
（5）寫出A轉(zhuǎn)化到D的②反應的化學方程式+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O
（6）滿足下列條件的A的同分異構體共有2種，寫出其中一種的結(jié)構簡式（或）
①苯環(huán)上只有三個取代基  ②核磁共振氫譜中有四個信號峰   ③能發(fā)生銀鏡反應  ④無“-O-O-”結(jié)構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．非金屬性：S＞Cl＞FB．堿性：NaOH＞Mg（ 0H）2＞Al（ 0H）3
C．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HFD．離子半徑：02-＞Na+＞Mg2+

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