已知銣（Rb）位于周期表的第五周期、第ⅠA族，下列關(guān)于銣的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、RbOH的堿性比NaOH弱
B、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣與水反應(yīng)最劇烈
C、Rb的最高正化合價(jià)為+5
D、RbNO3是共價(jià)化合物
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物
分析：A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
C．最高正化合價(jià)等于族序數(shù)；
D．RbNO3是離子化合物．
解答： 解：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故RbOH的堿性比NaOH強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Rb＞K＞Na，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故銣與水反應(yīng)最劇烈，故B正確；
C．Rb的最高正化合價(jià)為+1，故C錯(cuò)誤；
D．RbNO3是離子化合物，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查堿金屬元素性質(zhì)，難度不大，注意理解掌握同主族元素性質(zhì)相似性與遞變性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅〕恋恚ㄏ磧簦┓湃臌}酸中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B、將某無(wú)色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
C、取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再另取少許該原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
D、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒(méi)有銀鏡生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
B、工業(yè)上金屬鎂、鋁都是通過(guò)電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的
C、淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然高分子化合物
D、Cl2具有強(qiáng)氧化性，是一種常用的綠色漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量
B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量
C、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程叫做電子躍遷
D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、pH=6
B、c（OH-）=1×10-7mol/L
C、c（H+）＞c（OH-）
D、能使酚酞變紅的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D、用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”、“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）．
 
；
 
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是
 
．
A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
 
；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
 
（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫(xiě)出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式
 
．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
 
．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO3，其中碘的含量為20～40mg?kg-1．
資料2：日本地震導(dǎo)致福島兩座核電站反應(yīng)堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專家認(rèn)為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對(duì)放射性碘的吸收．
請(qǐng)認(rèn)真閱讀以上資料，并回答下列問(wèn)題：
（1）NaCl、KIO3、I2中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；下列物質(zhì)中與KIO3屬于同類物質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．
①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無(wú)色溶液X，溶液呈藍(lán)色，則溶液X是
 
，其分散質(zhì)微粒的直徑范圍是
 
．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)銫與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若用精制碘鹽來(lái)預(yù)防放射性碘對(duì)人體的危害，是否可行？
 
（填“行”或“不行”），原因是
 
．

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