體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
C
可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一個正反應氣體系數(shù)減小的反應，氣體的總物質(zhì)的量減小。在體積不變的容器內(nèi)體系的壓強逐漸減小，而在壓強不變的情況下相當于“加壓”，平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以乙容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率相對較小，故選C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—) 之比為2：1
B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—) 之比為2：1
C．一定溫度下，將SO3 (g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO2)與n(O2) 比為2：1
D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應速率為____________ 
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度　　 0.4   
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　 （填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　 （填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應的描述正確的是
A．第6后，反應就終止了
B．的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為__________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的__________
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（3）結(jié)合（2）中計算結(jié)果分析若平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分數(shù)一定增加；③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W實驗小組同學進行有關(guān)NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學方程式表示其原因                          ；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；
（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A 非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生，自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生
B 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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