Question

下列關(guān)于說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1低溫可自發(fā)進(jìn)行
• B、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
• C、室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
• D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、吸熱反應(yīng)，低溫不能自發(fā)進(jìn)行；
B、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問題；
C、根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；
D、根據(jù)原電池原理分析即可．

解答： 解：A、反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故低溫不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B錯(cuò)誤；
C、假設(shè)此酸為HA，室溫時(shí)，電離平衡常數(shù)K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1×(1-0.1%)

=1×10^-7，故C正確；
D、根據(jù)原電池原理，鎂條、鋁片和稀NaOH溶液形成的原電池，鋁片作負(fù)極，鎂條作正極，不能說明鎂比鋁活潑，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查弱酸的電離、原電池原理、沉淀的轉(zhuǎn)化，難度不大．