Question

某化學(xué)小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問題：
（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長時(shí)間，按如圖（a）所示裝置對其進(jìn)行操作。

①某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是                                                                       
                                                                       。
②為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確的操作是                                                                       。
B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                                       。
（2）當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO₄，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因                                                                       
                 。
②為驗(yàn)證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作                                                                       
                                                                       。
③圖（b）中丙裝置的作用是               。
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

Answer 1

（1）①A中溶液進(jìn)入B中，開始產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色
②打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間至B中導(dǎo)管有均勻氣泡產(chǎn)生后再夾緊止水夾a
Fe^2＋＋2OH^－=Fe（OH）₂↓ （酸與堿的中和反應(yīng)寫或不寫均可）
（2）①SO₃＋H₂O=H₂SO₄　
H₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl
或SO₃＋H₂O＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl
②取固體溶于鹽酸后，再滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色
③吸收SO₂
④2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₃↑＋SO₂↑

（1）由裝置a看出，實(shí)驗(yàn)的原理為先使鐵與稀硫酸反應(yīng)生成H₂和FeSO₄，打開止水夾K，使生成的H₂將裝置內(nèi)空氣全部排出后關(guān)閉止水夾，H₂產(chǎn)生的壓力將A管中的FeSO₄溶液“壓”入B管中，產(chǎn)生Fe（OH）₂白色沉淀，處于H₂的保護(hù)中，能保持較長時(shí)間不變色。
（2）試管甲能產(chǎn)生白色沉淀，說明一定產(chǎn)生了SO₃，SO₂不與BaCl₂溶液反應(yīng)，故乙裝置的作用是檢驗(yàn)SO₂，而丙裝置的作用是吸收SO₂，防止污染。根據(jù)題意，加熱FeSO₄固體時(shí)產(chǎn)生SO₂、SO₃和Fe₂O₃，再結(jié)合電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。