某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢塑料隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質(zhì),實驗裝置如圖1.加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)見下表:
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯甲苯
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106
(1)試管A中的殘留物有多種用途,按如圖2轉(zhuǎn)化可制取高聚物聚乙炔.電石與水反應(yīng)可以得到乙炔氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)B中收集到的兩種液體分別為
 
、
 
(寫結(jié)構(gòu)簡式),分離B中兩種液體的方法為
 

(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
;經(jīng)溴水充分吸收,剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為
 

(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的一種用途:
 

考點:探究石蠟油分解制乙烯及乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:(1)碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式即可;
(2)依據(jù)常溫下分餾得到產(chǎn)物的狀態(tài)判斷,B中應(yīng)得到苯和甲苯,采取蒸餾的方法分離苯和甲苯;
(3)根據(jù)進入錐形瓶C的氣體乙烯、丙烯能使溴水褪色分層,剩余氣體為氫氣、甲烷;
(4)C中逸出的氣體為氫氣和甲烷.
解答: 解:(1)碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)試管B收集到的產(chǎn)品是苯和甲苯,結(jié)構(gòu)簡式分別為:,由于苯和甲苯互溶,且熔沸點相差較大,故可以利用物質(zhì)的沸點不同采取蒸餾的方法分離,故答案為:;;蒸餾;
(3)因乙烯、丙烯能使溴水褪色分層,經(jīng)溴水充分吸收再干燥后,剩余兩種氣體的成份為氫氣和甲烷,設(shè)混合氣體的質(zhì)量為100g,則氫氣的質(zhì)量為12g,物質(zhì)的量為6mol,甲烷的質(zhì)量為24g,物質(zhì)的量為1.5mol,V(H2):V(CH4)=4:1,所以氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量=
2×4+1×16
5
=4.8,故答案為:溴水褪色,溶液分層;4.8;
(4)C中逸出的氣體為氫氣和甲烷,可做燃料、做化工生產(chǎn)原料,故答案為:可做燃料.
點評:本題是一道實驗綜合題,知識點較多,難度不大,考查了學(xué)生分析問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時,液體變?yōu)?div id="wexbtqy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,得到的是
 
;反應(yīng)的離子方程式是
 
;用此分散系進行下列實驗:
(1)將其裝入U型管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
 
,這表明
 
,這種現(xiàn)象稱為
 

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
 
,原因是
 

(3)向其中逐滴加入過量的稀硫酸,現(xiàn)象是
 
;原因是
 

(4)提純此分散系常常采用的方法叫
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列7項判斷中合理的有幾項( 。
①根據(jù)分散劑直徑的大小,把分散系分為濁液、膠體、溶液
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬大
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
⑦酸性氧化物都是非金屬氧化物.
A、1項B、2項C、3項D、4項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、沸點H2O>HCl>HF
B、離子半徑大。篠2->K+>Ca2+
C、已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),則AgBr不可能轉(zhuǎn)成AgCl
D、結(jié)合H+的能力:C6H5O->CO32->CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列甲、乙兩組反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相等的是( 。
選項
A1mol碳與足量濃硫酸反應(yīng)1mol銅與足量濃硫酸反應(yīng)
B1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)
C27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)24g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
D1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原,生成的CO2氣體通入含0.04mol Ca(OH)2的澄清石灰水后,產(chǎn)生3.00g白色沉淀.計算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量.(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.8[來源:www.shulihua.net]9.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
.(填字母)
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
 

(2)25℃時,NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol/L氨水的pH約為
 
.(已知lg3≈0.5)
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液PH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是( 。
A、Fe
B、FeO
C、Fe(OH)3
D、FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將200gCaCO3與60gSiO2在高溫下充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為( 。
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、4.48L

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