在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定減小
C、繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D、繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)一定比上次平衡小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不移動；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，但是溫度增大，所以壓強(qiáng)不一定減小；
C、X為固體，改變用量不影響化學(xué)平衡；
D、繼續(xù)加入少量Y，根據(jù)先放大在壓縮，平衡向正反應(yīng)方向移動來判斷．
解答： 解：A、恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，但是溫度增大，所以壓強(qiáng)不一定減小，故B錯誤；
C、X為固體，改變用量不影響化學(xué)平衡，增加X的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、繼續(xù)加入少量Y，根據(jù)先放大再壓縮，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以再次平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡移動原理的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬硬度很大
B、加熱時，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
D、鈉的熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用蒸餾的方法制取蒸餾水
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中，不正確的是（　�。�
A、少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗
B、取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂
D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反應(yīng)吸熱
B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反應(yīng)吸熱
C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反應(yīng)放熱
D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6mol N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器達(dá)到平衡時，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．請回答下列問題：
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
，
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器中所需要的時間：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若使甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時N2O4的濃度相等，不能采取的措施是
 
（填序號）．
A．保持溫度不變適當(dāng)壓縮乙容器的體積
B．保持容器體積不變，適當(dāng)升高甲容器的溫度
C．保持容器體積不變，向容器中通入適量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去        
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容量瓶上沒有標(biāo)記的是（　�。�
A、標(biāo)線B、溫度
C、物質(zhì)的量濃度D、容積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法不正確的是（　　）
A、推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
B、BHT與都能使酸性KMnO4退色
C、方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D、BHT與具有完全相同的官能團(tuán)

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同步練習(xí)冊答案