【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步:

(1)玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,制玻璃發(fā)生的主要反應為_________,__________。

(2)鋼化玻璃是一種常見的玻璃產(chǎn)品,其主要成分為_______________。

我們看到的玻璃,一般都呈淡綠色,只是因為原料中混有____________

(3)插座也是一種塑料,它有絕緣性好,耐熱,抗水等優(yōu)點。它屬于熱____性塑料。

【答案】1

2)硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅;Fe2+

3)固

【解析】

試題玻璃、陶瓷和水泥均為無機非金屬材料,制玻璃的反應是利用碳酸鈉或碳酸鈣分別和二氧化硅在高溫加熱的條件下反應;感化玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣及二氧化硅;玻璃呈淡綠色是因為含有Fe2+的緣故;塑料氛圍熱塑性和熱固性兩種,而制插座用的是熱固性塑料。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解200mL KClCuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L(標準狀況下)氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為

A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程,鍵的形成過程是放熱過程

B. 假想的中間物質的總能量高于起始態(tài)H2Cl2的總能量

C. 反應的H[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 點燃條件和光照條件下,反應的H不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1 NA

C. 標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙(黃綠色氣體)、丙及物質C 、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:A_______、B_______、G ________

(2)寫出反應①的化學方程式__________________________________;反應⑤的離子方程式 ____________________________________

(3)檢驗物質E的陽離子可以滴加KSCN,現(xiàn)象為_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林的結構簡式如右圖:

根據(jù)這一信息,回答下列問題:。

(1) 寫出阿司匹林的分子式:______________________________________

(2) 根據(jù)結構,推測阿司匹林的性質,下列試劑中,不能與阿司匹林反應的是 _______

A、氫氧化鈉溶液 B、硫酸鈉溶液 C、碳酸鈉溶液 D、稀硫酸

(3) 阿司匹林是一種人工合成藥物,化學上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應來制取阿司匹林。請用化學反應方程式表示這個過程:__________________________________________________________

(4)阿司匹林與NaOH反應可以得到可溶性鈉鹽,有比阿司匹林更好的療效。請寫出此反應的方程式:__________________________________________________________

(5) 有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿。請回答:

某同學胃酸過多,應選用的藥物是________(填序號)。

抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品,請寫出一種抗酸藥與胃酸反應的化學方程式:_________________________________________________________

由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是________(填序號)。

從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是________(填序號)。

濫用藥物會導致不良后果,如過量服用________(填序號)會出現(xiàn)水楊酸中毒,應立即停藥,并靜脈注射NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是(

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl、ClO、,且三者物質的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質的量為(  )

A. mol B. mol C. mol D. mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個未成對電子.請回答下列問題:

(1)寫出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序為__

(2)A原子與B,C,D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__,根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為__。

(3)某藍色晶體,其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個BC.與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上,根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為____(用最簡正整數(shù)表示)。

(4)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是__,MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣__個。

(5)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__。

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