【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步:
(1)玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,制玻璃發(fā)生的主要反應為_________,__________。
(2)鋼化玻璃是一種常見的玻璃產(chǎn)品,其主要成分為_______________。
我們看到的玻璃,一般都呈淡綠色,只是因為原料中混有____________。
(3)插座也是一種塑料,它有絕緣性好,耐熱,抗水等優(yōu)點。它屬于熱____性塑料。
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【題目】用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L(標準狀況下)氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為
A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L
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【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程,鍵的形成過程是放熱過程
B. “假想的中間物質”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
C. 反應的△H=[(a+b)-2c]kJ/mol
D. 點燃條件和光照條件下,反應的△H不同
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C. 標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙(黃綠色氣體)、丙及物質C 、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A_______、B_______、G ________
(2)寫出反應①的化學方程式__________________________________;反應⑤的離子方程式 ____________________________________;
(3)檢驗物質E的陽離子可以滴加KSCN,現(xiàn)象為_____________________。
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【題目】阿司匹林的結構簡式如右圖:
根據(jù)這一信息,回答下列問題:。
(1) 寫出阿司匹林的分子式:______________________________________
(2) 根據(jù)結構,推測阿司匹林的性質,下列試劑中,不能與阿司匹林反應的是 (_______)
A、氫氧化鈉溶液 B、硫酸鈉溶液 C、碳酸鈉溶液 D、稀硫酸
(3) 阿司匹林是一種人工合成藥物,化學上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應來制取阿司匹林。請用化學反應方程式表示這個過程:__________________________________________________________
(4)阿司匹林與NaOH反應可以得到可溶性鈉鹽,有比阿司匹林更好的療效。請寫出此反應的方程式:__________________________________________________________
(5) 有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿。請回答:
①某同學胃酸過多,應選用的藥物是________(填序號)。
抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品,請寫出一種抗酸藥與胃酸反應的化學方程式:_________________________________________________________
②由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是________(填序號)。
③從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是________(填序號)。
④濫用藥物會導致不良后果,如過量服用________(填序號)會出現(xiàn)水楊酸中毒,應立即停藥,并靜脈注射NaHCO3
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【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是( )
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的
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【題目】標準狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物質的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質的量為( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
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【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個未成對電子.請回答下列問題:
(1)寫出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序為__。
(2)A原子與B,C,D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__,根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為__。
(3)某藍色晶體,其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個BC﹣.與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上,根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為____(用最簡正整數(shù)表示)。
(4)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是__,MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個。
(5)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__。
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