Question

在分析討論醋酸鈉和稀鹽酸反應后溶液中的離子濃度時，下列關(guān)系式可能存在的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）
• B、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）
• C、c （H⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c （H⁺）＞c（Cl^-）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．當溶液為中性時，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）；
B．當加入的醋酸鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等時，反應生成氯化鈉和醋酸，則c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）；
C．由于氫離子與醋酸根離子結(jié)合生成弱酸醋酸，則氫離子濃度不可能大于氯離子；
D．根據(jù)C的分析可知溶液中不可能出現(xiàn)c（H⁺）＞c（Cl^-）．

解答： 解：A．醋酸鈉為堿性溶液，當加入少量的鹽酸使溶液為中性時，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-），故A正確；
B．如果加入的氯化氫與醋酸鈉的物質(zhì)的量相等，反應后生成氯化鈉和醋酸，則溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（Ac^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．由于加入的鹽酸中氫離子與氯離子濃度相等，而部分氫離子與醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，則不可能出現(xiàn)c（H⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．結(jié)合C的分析可知，溶液中不可能出現(xiàn)c（H⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義，能夠據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小．