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3．用石墨作電極電解3mol•L-1KCl和0.5mol•L-1Al2（SO4）3的1L混合溶液時，如圖電解變化曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 Al2（SO4）3水解呈酸性，離子放電順序為H+＞Al3+＞Na+，Cl-＞OH-＞SO42-，陽極依次發(fā)生：2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-═O2↑+2H2O；陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，結合相關離子的物質的量解答該題．

解答 解：混合溶液的體積為1L，
則n（Cl-）=3mol，n（Al3+）=1mol，
離子放電順序為H+＞Al3+＞Na+，Cl-＞OH-＞SO42-，
陽極發(fā)生：2Cl--2e-═Cl2↑，Cl-離子全部放電，失去3mol電子，
陰極反應為2H++2e-═H2↑，得到3mol電子，生成3molOH-，
而1molAl3+與3molOH-發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
剩余溶液為K2SO4，溶液呈中性，pH=7，
繼續(xù)電解，為電解水，溶液pH不變，沉淀不溶解．
故選：D．

點評 本題考查電解原理，為高考常見題型，側重于學生分析能力和計算能力的考查，注意把握離子的放電順序，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應過程中的熱效應，該同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中熱效應的探究．
②通過上述實驗可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應，對應的圖象
為B（見圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應是吸熱反應，對應的圖象為A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
B．相同溫度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D．40℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原硅酸的結構如圖，若去掉氫原子后的剩余部分即SiO44-為原硅酸，其構型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧”．有關敘述正確的是（　�。�
A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個Si-O鍵
B．兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76-離子中各鍵角均為109°28′
C．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成的Si3O96-離子呈鏈狀
D．n個硅氧四面體彼此用四個角氧連接后的晶體是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用電子式表示形成過程：
（1）用電子式表示H2O的形成過程．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s02345
c（NO）/10-4mol•L-110.0c11.501.001.00
c（CO）10-3mol•L-13.60c22.752.702.70
①c1合理的數值為D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s內的平均反應速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a.2v正（CO）=v療（N2）  
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變  
d．CO2的體積分數不變
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗
序號		T/℃NO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比表面積/㎡•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化學平衡常數K=160
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池．該電池總反應為2CO+O2═2CO2，則負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
Y極：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是（　　）
A．X為負極，Y為正極
B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移
D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產等都是很好的“低碳”生產方式．下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）操作②為過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3．
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明含有NH3．
（5）副產品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是CO2．

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