【題目】我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是 ( )

A．普通硅酸鹽陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導纖維 D．玻璃鋼

【答案】B

【解析】

試題分析：A、普通硅酸鹽陶瓷能導熱，不能用于制陶瓷柴油機，故A錯誤；B、無冷卻式陶瓷發(fā)動機選用的材料是氮化硅(Si3N4)陶瓷，故B正確；C、光導纖維用于傳輸信息，不能用于制陶瓷柴油機，故C錯誤；D、玻璃鋼是一種復合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學式)，原因是____________．

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：

①H＋＋Z－＋XO=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，

③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判斷下列說法正確的是

A．常溫下反應2M2＋＋Z2 = 2M3＋＋2Z－不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應的下列敘述正確的是（　�。�
A.氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應
B.氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D.氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的電子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是

A．2∶1

B．5∶1

C．2∶3

D．1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。

（2）點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是 。

（3）裝置B的作用是 。

（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為 。

（5）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。

（6）有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

Ⅰ．往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；

Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。

② 判斷滴定終點的標志是 。

③ 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學化學常見三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙______________、H______________。

（2）寫出反應⑤的離子方程式：__________________________________________。

（3）D溶液與F溶液反應，生成沉淀，該沉淀的化學式為_____________，該沉淀在空氣中由白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應的化學方程式為______________。

（4）物質(zhì)C與物質(zhì)E的溶液反應生成5.6 L氫氣（標準狀況）時，參與反應的物質(zhì)C的質(zhì)量是_______克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置，將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）從碘水中提取碘________________；

（2）實驗室制取蒸餾水____________；

（3）除去粗鹽中的泥沙______________；

（4）與海水曬鹽原理相符的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液滴入到下列物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生CO2氣體的是

A. NaOH B. NH4HSO4

C. HClO D. CaCl2

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