17．常溫，用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
C．NH3•H2O 的電離度D．n（OH-）

分析 氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，OH-的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，所以氫離子的濃度增加．NH3•H2O的物質(zhì)的量減小，濃度減小，電離平衡常數(shù)和電離度都只受溫度影響，溫度不變其不變，以此解答該題．

解答 解：A、是一水合氨的電離平衡常數(shù)，其只受溫度影響，溫度不變其不變，故A錯誤；
B、一水合氨加水稀釋，堿性逐漸減弱，pH減小，故B正確；
C、電離度只受溫度影響，溫度不變一水合氨的電離度不變，故C錯誤；
D、氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，OH-的物質(zhì)的量增加，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電離常數(shù)，電離度，該考點是高考考查的重點，解題的關(guān)鍵是溫度不變，電離度不變，電離常數(shù)也不變，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物
C．植物油能使溴水褪色，氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/td>
D．淀粉、蛋白質(zhì)溶液均勻、穩(wěn)定，不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0mol/LB．1.0mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量           B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制．
②實驗所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外，還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
A．定容時俯視讀數(shù)偏大
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C．轉(zhuǎn)移溶液之前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水無影響
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水到刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始c（N2）為2mol/L，c（H2）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得c（NH3）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)到2分鐘時c（N2）為1.8mol/L，c（H2）為4.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為Ca（OH）2價格低，H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取洗滌液少許，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

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