11．稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）指出該氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑，并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在上面方程式中標(biāo)出）．
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，計(jì)算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

分析 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合電子守恒及原子守恒計(jì)算．

解答 解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，Cu為還原劑，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，硝酸為氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，
答：氧化劑為硝酸，還原劑為Cu，雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由電子守恒可知參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為$\frac{0.5mol×（5-2）}{（2-0）}$×64g/mol=48g，
由原子守恒可知被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，
答：參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為48g，反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子和原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（　�。�
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．鋼鐵的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl．
（3）氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來(lái)吸收有毒的氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈淺黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其見(jiàn)光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀，說(shuō)明氯水中存在的微粒為Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的正極反應(yīng)式均為：Fe-2e-═Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．地下鋼管連接鎂塊防腐的方法為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵制品的質(zhì)量一定減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：
（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第VIII族，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過(guò)程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性弱于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②⑤可以D．①③④可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W四種元素在短周期中相對(duì)位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X Y
ZW
A．常溫下，四種元素單質(zhì)中，全部是固體
B．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．W元素原子半徑比Z元素原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．龍膽酸甲酯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．正確的是（　�。�
A．分子式為C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)
D．每摩爾龍膽酸甲酯最多與4molH2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．1.68gB．4.48gC．5.60gD．無(wú)法計(jì)算

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