Question

7．（1）X原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，該元素名稱是碳，畫(huà)出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的電子排布共有3個(gè)能級(jí)，5個(gè)軌道，核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，價(jià)電子軌道表示式，原子中能量最高的電子，其電子云在空間有x，y，z3個(gè)方向，原子軌道呈現(xiàn)紡錘形，它的最簡(jiǎn)單氫化物中鍵角是109°28′，其中心原子雜化類型為sp³，分子中含sp³-s（填成鍵的原子軌道名稱）σ鍵
（2）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4s²4p¹，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，是屬于p區(qū)的元素．

Answer 1

分析 （1）X原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則2p軌道上應(yīng)有2個(gè)電子，電子排布式為1s²2s²2p²，則元素名稱是碳，據(jù)此分析；
（2）Y原子的核電荷數(shù)為33，應(yīng)為As元素，外圍電子排布為4s²4p¹，位于周期表第四周期ⅢA族．

解答 解：（1）X原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則2p軌道上應(yīng)有2個(gè)電子，電子排布式為1s²2s²2p²，核電荷數(shù)為6，則元素名稱是碳，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，電子排布共有3個(gè)能級(jí)，5個(gè)軌道，核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，價(jià)電子軌道表示式為：，原子中能量最高的電子為p軌道，其電子云在空間有x，y，z3個(gè)方向，原子軌道呈現(xiàn)紡錘形，它的最簡(jiǎn)單氫化物為CH₄中鍵角是109°28′，其中心原子雜化類型為sp³，分子中含sp³-sσ鍵，故答案為：碳；；3；5；6；；x，y，z3個(gè)；紡錘；109°28′；sp³；sp³-s；
（2）Y原子的核電荷數(shù)為33，應(yīng)為As元素，外圍電子排布為4s²4p¹，位于周期表第四周期ⅢA族，是屬于 p區(qū)的元素，故答案為：4s²4p¹；第四周期ⅢA族；p．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及原子的核外電子排布，元素在周期表中的位置等知識(shí)，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的考查，題目難度不大，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．