Question

【題目】(1)在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________。

(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，則c(K+)為________。

(3)相同物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。

(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質的量濃度可表示為________ mol/L；氨水的質量分數(shù)為________。

(5)已知1.505×1023個X氣體分子的質量是8 g，則X氣體的摩爾質量是________。

Answer 1

【答案】1∶8 0.2 mol/L 9∶3∶1 ×100% 32g/mol

【解析】

(1)假設溶液質量為100g，計算KOH、水的質量，再根據(jù)n=計算KOH、水的物質的量，進而計算OH-與H2O數(shù)目之比；

(2)根據(jù)電荷守恒計算溶液中c(K+)；

(3)均發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，設NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應生成AgCl的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量，再根據(jù)V=可知，溶液濃度相等，體積之比等于物質的量之比；

(4)根據(jù)n=計算氨氣的物質的量，再根據(jù)c=計算溶液物質的量濃度；根據(jù)m=n·M計算氨氣的質量，根據(jù)m=ρ·V計算溶液的質量，氨水的質量分數(shù)=×100%。

(5)根據(jù)n=計算氣體的物質的量，再根據(jù)n=計算X氣體的摩爾質量。

(1)假設溶液質量為100g，則KOH的質量m(KOH)=100g×28%=28g，水的質量m(H2O)=100g-28g=72g，故KOH的物質的量n(KOH)= 28g÷56g/mol=0.5mol、水的物質的量n(H2O)= =4mol，故溶液中OH-與H2O數(shù)目之比=0.5mol：4mol=1：8；

(2)根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+ c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)，則：c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L；

(3)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3：2：1，設NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應生成AgCl的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)= =1mol，n(AlCl3)=mol，再根據(jù)V==可知，溶液濃度相等，體積之比等于物質的量之比，故V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)=3mol：1mol：mol=9：3：1；

(4)某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol，則該狀況下aL氨氣的物質的量n=mol，溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，則該氨水的物質的量濃度c= mol/L；所得溶液的密度為ρg/mL，則溶液質量m(溶液)=bρg，氨氣的質量m(NH3)=n·M=mol×17g/mol=g，所以氨水的質量分數(shù)×100%=×100%；

(5) 1.505×1023個X氣體分子的物質的量m==0.25mol，其質量是8 g，則由n=可知X氣體的摩爾質量M==32g/mol。