用如圖所示裝置確定有機(jī)物的分子式（含C、H、O中的兩種或三種）．（不考慮空氣進(jìn)入裝置）

回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B裝置的作用是
 
，燃燒管C中CuO的作用是
 
．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現(xiàn)有兩種連接方案．
方案1：連接順序是C→E→D
方案2：連接順序是C→D→E
請(qǐng)你評(píng)價(jià)兩種連接方案，正確的是
 
，理由是：
 
．
（4）準(zhǔn)確稱取1.8g有機(jī)物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加1.08g，E管質(zhì)量增加2.64g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下乙烷密度的3倍，則X的分子式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：實(shí)驗(yàn)原理是：測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式；
因此生成O2后必須除雜，主要是除H2O，E中堿石灰吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，D中氯化鈣來(lái)吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入C中的氧氣、A用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)一化碳能與氧化銅反應(yīng)可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)，可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
（1）A用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣，反應(yīng)為固體與液體且不需要加熱，應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下生成氧氣；
（2）由實(shí)驗(yàn)原理可知：B裝置的作用是干燥氣體；氧化銅使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物CO進(jìn)行再次氧化；
（3）要先用無(wú)水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2；
（4）中根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算O元素質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，X的蒸氣密度是同溫同壓下乙烷密度的3倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為90，據(jù)此確定有機(jī)物分子式．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)原理是：測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式；
因此生成O2后必須除雜，主要是除H2O，E中堿石灰吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，D中氯化鈣來(lái)吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入C中的氧氣、A用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)一化碳能與氧化銅反應(yīng)可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)，可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2，
（1）A用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣，反應(yīng)為固體與液體且不需要加熱，應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下生成氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（2）通入C中的氧氣需要干燥，故B裝置的作用是：吸收氧氣中的水蒸氣；
一化碳能與氧化銅反應(yīng)可被氧化成二氧化碳，故CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2，
故答案為：吸收氧氣中的水蒸氣；把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
（3）堿石灰既可吸收二氧化碳，也可以吸收燃燒生成的水，而無(wú)水CaCl2只能吸收H2O，故先要用無(wú)水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2，故連接順序?yàn)椋篊→D→E，
故答案為：方案2；堿石灰既可吸收二氧化碳，也可以吸收燃燒生成的水，要先用無(wú)水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2；
（4）水的物質(zhì)的量=
1.08g
18g/mol
=0.06mol、二氧化碳的物質(zhì)的量=
2.64g
44g/mol
=0.06mol，則m（C）+m（H）=0.06mol×12g+0.06mol×2×1g/mol=0.84g＜1.8g，故有機(jī)物含有O元素，m（O）=1.8g-0.84g=0.96g，則n（O）=
0.96g
16g/mol
=0.06mol，n（C）：n（H）：n（O）=1：2：1，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH2O；
X的蒸氣密度是同溫同壓下乙烷密度的3倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為30×3=90，設(shè)X的分子式為（CH2O）n，可得：30n=90，n=3，則X的分子式為C3H6O3，
故答案為：C3H6O3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的分子式的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，題目難度中等，關(guān)鍵在于清楚實(shí)驗(yàn)的原理，掌握燃燒法利用元素守恒確定實(shí)驗(yàn)式的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在這個(gè)反應(yīng)中只做氧化劑
B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C、過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量 101.1g 102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量 312.0g 314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為
 
g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為
 
g．
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為
 
g．
（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為
 
g．
（4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重水（D2O）的離子積Kw=1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lg[D+]，試求該溫度下：
①重水的pD=？
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=？
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？
④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．
（1）在某溫度下體積為200L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）如下表：
0minl min2min3min4min
N21.5001.4001.200c1c1
H24.5004.2003.600c2c2
NH300.2000.600c3c3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0min～2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是
 
，若3min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．
（2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1mol N2和3mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．a(chǎn)、b、C三容器5min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）取200mL的硝酸恰好與32g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu（NO3）2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）泡沫滅火器在使用時(shí)把NaHCO3與AlCl3溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的紅色突然消失．對(duì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測(cè)：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無(wú)色；②是氯水的酸性（H+）使它由紅色變成無(wú)色．假設(shè)其中一種是正確的．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)以上的推測(cè)作出判斷．
（1）要使用的實(shí)驗(yàn)用品：
 

（2）要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：
 

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)?div id="wc44vcl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
，采取的措施是
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線表示25～60min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物A的分子式為C7H8O，它與Na反應(yīng)有氣體產(chǎn)生．滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）
A、4B、3C、2D、1

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同步練習(xí)冊(cè)答案