16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

分析 結(jié)合各溶質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)溶液濃度計(jì)算溶液中硫酸根的濃度，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．

解答 解：0.1mol•L-1Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L；
0.1mol•L-1MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L；
0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol/L；
所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來(lái)解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于△H（焓變）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．△H＞0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；△H＜0時(shí)，反應(yīng)放出熱量
C．熱化學(xué)方程式中△H的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
D．△H的值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸D．固態(tài)氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是（　　）
A．硝酸鉀和硝酸鈉B．硫酸鈉和硫酸鋇C．氧化銅和碳粉D．水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．在室溫下強(qiáng)酸性溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3-B．Na+，NO3-，K+，CO32-
C．K+，SO42-，Na+，AlO2-D．Cu2+，NO3-，Al3+，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（　　）
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
D．這是一個(gè)原電池裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H+起催化作用C．溶液中的Cl-起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH和NiSO4•6H2O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則Ni2+已沉淀完全，否則沒(méi)有完全沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
（3）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．
①現(xiàn)稱(chēng)取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
試確定x、y的值后寫(xiě)出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）2
②該樣品中物質(zhì)和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液
�。潆姇r(shí)將碳電極與電源的負(fù)極相連
ⅱ．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

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