X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式
 
；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；
Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，該單質(zhì)為臭氧，則Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子序數(shù)大于O元素，則Z是鈉元素，
根據(jù)分析可知，X為H元素、Y為為O元素、Z是Na元素．
解答： 解：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，該單質(zhì)為臭氧，則Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子序數(shù)大于O元素，則Z是Na元素，
（1）根據(jù)分析可知，X為H元素、Y為為O元素、Z是Na元素，由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為NaOH，氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（2）X為H元素、Y為為O元素，X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為碳酸鹽和氨，該化合物具有氧化性，則該化合物為H2O2，過氧化氫在堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，反應的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，
故答案為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．
點評：本題考查了元素位置結構性質(zhì)的關系，題目難度中等，熟悉元素周期表結構是解本題關鍵，根據(jù)原子結構來推斷元素，再結合物質(zhì)的結構、性質(zhì)來分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）用氫鍵表示B的氫化物的水溶液顯堿性的原因
 
．
（3）E的核外價電子排布圖是
 
．
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．綠色晶體配合物的化學式為
 
，由Cl所形成的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+
②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④使甲基橙變黃色的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、SO42-．
A、②③B、①④C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；
（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應試劑和反應條件為
 
．
（2）寫出C→D的反應方程式：
 
．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構體共有
 
種．
①分子中含有苯環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（4）檢驗F中含氧官能團的試劑為
 
（填試劑名稱），由F→G的反應類型為
 
．
（5）H的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需用80mL 2.0mol?L-1KCl溶液，現(xiàn)進行配制，請回答有關問題：
（1）配制溶液時，不需用到的儀器是
 
．（填標號）
A、燒杯 B、100mL容量瓶  C、膠頭滴管 D、玻璃棒  E、50mL容量瓶
（2）需稱取KCl
 
g．
（3）配制溶液時，正確的操作順序是
 
．（用標號表示）
A、冷卻  B、稱量  C、洗滌 D、定容  E、溶解   F、搖勻  G、轉(zhuǎn)移
（4）配制溶液時，容量瓶用水洗凈后，若未干燥即用來配制溶液，實驗結果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）；若定容時俯視刻線，實驗結果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列化學反應的化學方程式：
（1）乙烯的實驗室制法：
 
由甲苯在一定條件下制取TNT：
 
由丙烯腈CH2=CH-CN制腈綸（聚丙烯腈）：
 

（2）氯化銨水溶液呈酸性：
 
用氧化鐵煉鐵（利用鋁熱法）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應合成．下列說法正確的是（　�。�
A、原料X酸性條件下水解產(chǎn)物與中間體Y互為同分異構體
B、原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色
C、中間體Y能發(fā)生加成、取代、氧化等反應
D、1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol跟足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為（　�。�
A、4n mol
B、5 mol
C、5n mol
D、6n mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．
（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是
 
（填序號）．
①B單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為B單質(zhì)的金屬鍵較強  
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X  
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵  
④RA3沸點高于QA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大  
⑤一個Q2A4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結構式：
 
．
（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R．該晶體具有類似石墨的層狀結構如圖2．每層中，B原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應該是
 
（填B或R的元素符號）．
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是
 
．

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