某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占50%，則：
①原混合氣體的體積為
1.25V
1.25V
；
②反應達到平衡時，氣體A消耗了
0.25V
0.25V
；
③反應達到平衡后，氣體B消耗了
0.5V
0.5V
．
分析：依據(jù)反應特征A（氣）+2B（氣）?2C（氣），反應后氣體體積減小，減少的量和反應的A的量相同，分析特征計算得到；
解答：解：容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占50%，得到C體積為0.5V，由反應A（氣）+2B（氣）?2C（氣）得到反應A的體積為0.25V，所以：
①原來混合氣體的體積=V+0.25V=1.25V，
故答案為1.25V；
②反應達到平衡時，氣體A消耗了0.25V，
故答案為：0.25V；
③反應達到平衡后，氣體B消耗量和生成C的量相同，所以氣體B消耗了0.5V，
故答案為：0.5V；
點評：本題考查了化學平衡的計算應用，掌握基礎，抓住反應的特征變化是解題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

A+3B2C

若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器容積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（    ）

①原混合氣體的體積為1.2 L  ②原混合氣體的體積為1.1 L 

③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L

A.②③             B.②④               C.①③             D.①④

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科目：高中化學 來源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。[來源:學科
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內氣體混合物的平均相對分子質量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均相對分子質量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：

（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是     。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵

（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內氣體的平均摩爾質量將      （填“不變”、“變小”、“變大”）。

（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達到平衡后，試討論：

① 容積內氣體混合物的平均摩爾質量的取值范圍是              。

② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均摩爾質量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。

A  體系的壓強不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將      （填寫不變．變�。兇螅�。[來源:學科

（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：

①容積內氣體混合物的平均相對分子質量的取值范圍是              。

②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均相對分子質量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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