為了減少空氣污染,H2燃料已越來越受到人們的青睞。對于如何獲得足量的H2,你認為最好的發(fā)展方向是什么?提出你的大膽設(shè)想。

本題答案開放。但利用太陽能、催化劑則是今后發(fā)展的主要方向。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?宿遷模擬)金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料.為了提高資源的利用率,減少環(huán)境污染,可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示.

請回答下列問題:
(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙,白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl

(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
1
2
Ti(s)+Cl2(g)=
1
2
TiCl4(l)△H=-385kJ?mol-1
則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
,該反應(yīng)在氬氣氛中進行的理由是
Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補充H2
5
5
t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)了解一些用藥常識,有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林.
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
阿司匹林
阿司匹林
.   ②能殺菌消炎藥物是
青霉素
青霉素

③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2
(用離子方程表示).
④藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉水解的最終產(chǎn)物是
葡萄糖
葡萄糖

⑤用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液可檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
則此反應(yīng)中的氧化劑是
KIO3
KIO3
(填化學(xué)式),檢驗加碘鹽時可觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液變藍色
溶液變藍色

(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
(填字母).
a.水泥           b.石灰石          c.玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料.下列鋼鐵的防腐方法中,防腐效果最好,但相對費用也最貴的是
b
b
(填字母).
a.涂油漆     b.包塑料層(鍍塑)     c.制成不銹鋼
③塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為
白色污染
白色污染
;
(3)①鐵銹的主要成分是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
 (寫化學(xué)式),它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果,其負極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

②為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對大氣造成的污染,可向煤中加入適量石灰石.石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng),生成CaSO4和CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是        (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙

   色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,該酸的化學(xué)式是               

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準狀況下1.12L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為      mol。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

   實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH        7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,

    SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

 �。�1)酸雨造成的危害是:                     (舉一例)。

 �。�2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為              ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人    (填“水”或“乙醇”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(12分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告:

城市
污染指數(shù)
首要污染物
空氣質(zhì)量級別
空氣質(zhì)量狀況

55
SO2
II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。
【探究實驗】
實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是          (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。
②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變  色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,該酸的化學(xué)式是               
③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為      mol。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的顯    性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4
【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,
SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作           。(填“氧化劑”或“催化劑”)
【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。
【知識聯(lián)想】
(1)酸雨造成的危害是:                             (舉一例)。
(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              ,是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入          (填“水”或“乙醇”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)(文)試卷 題型:填空題

(16分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是        (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙

   色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,該酸的化學(xué)式是                

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準狀況下1.12L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為       mol。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

   實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH        7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3

    SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

 �。�1)酸雨造成的危害是:                     (舉一例)。

 �。�2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為               ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人    (填“水”或“乙醇”)。

 

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