Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．足量的硫單質與64g銅反應，有1mol電子發(fā)生轉移

B．雖然SiO2是酸性氧化物，但SiO2與某酸反應

C．Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定作負極

D．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2

Answer 1

A、硫單質與銅反應生成硫化亞銅，銅的化合價由0價升高為+1價，64g銅為1mol，轉移電子物質的量等于銅的物質的量為1mol，故A正確；
B、酸性氧化物一般不酸反應，SiO₂是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應，故B正確；
C、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，Mg和Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液，形成的原電池，實質是鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al作負極，以鹽酸為電解質溶液，Mg作負極，故C正確；
D、SO₂有較強的還原性，Na₂O₂有強氧化性，SO₂和Na₂O₂發(fā)氧化還原反應，過氧化鈉被還原，不產生氧氣，故D錯誤．
故選D．