Question

17．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③⑤（填序號）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；
（5）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（6）計算200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液中含有氫氧根離子總物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0g；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；
必須使用的玻璃儀器：①燒杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；
還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管，
故答案為：①④⑤，膠頭滴管；
（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；
故答案為：檢漏；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：⑤②①③④；
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；
②稱量NaOH的時間太長，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故不選；
③定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，溶液濃度不變，故不選；
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏大，故選；
故選：③⑤；
（6）200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液，n（OH^-）=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，
C=$\frac{0.004mol}{0.25L}$=0.016mol/L；
故答案為：0.016．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．