【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫下,Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.RN、NQ所加鹽酸體積相等

【答案】B

【解析】

A.常溫下,未加鹽酸的氨水的-lgc(H+)=11,則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/Lc(NH3H2O)≈0.1mol/L,Kb(NH3H2O)==1×10-5A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)-lgc(H+)最小時(shí),HCl與氨水恰好完全反應(yīng),所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL,B正確;

C. N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大,溶液呈中性,R點(diǎn)堿過(guò)量,溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HClNH4Cl,溶液呈酸性,C錯(cuò)誤;

D.R點(diǎn)氨水略過(guò)量,R→NHCl消耗一水合氨,促進(jìn)水的電離;N→QHCl,酸過(guò)量,抑制水的的電離,所以RNNQ所加鹽酸體積不相等,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2a mol CO,在一定條件下合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。

①在該溫度下,平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。

②在該溫度下,向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)

③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.不再改變

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下向10mL HR溶液中逐滴滴入溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖。下列分析不正確的是

A.點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液說(shuō)明沒(méi)有水解

C.c 點(diǎn)溶液存在、

D.任意點(diǎn)溶液均有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵黑(Fe3O4)是常見(jiàn)的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為:

1)保存FeSO4溶液時(shí),常在試劑瓶中加入鐵粉,其目的是______________________________。

2)加入氨水調(diào)pH時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

3Fe(OH)2在空氣被氧化為Fe(OH)3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)用圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項(xiàng)編號(hào))。

3)在實(shí)驗(yàn)流程中,加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

4)驗(yàn)證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

5)若用調(diào)節(jié)pH溶液沉鐵,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)

②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四個(gè)體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器,在、、中按不同投料比(Z)充入 HCl O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng) 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) ΔH,HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率(α) Z 和溫度(T)的關(guān)系如圖 所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

起始時(shí)

t/

n(HCl)·mol1

Z

I

300

0.25

a

II

300

0.25

b

III

300

0.25

4

A.ΔH<0,b<4<a

B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 64

C.容器某時(shí)刻處在 R 點(diǎn),則 R 點(diǎn)的 v >v 逆,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)

D.若起始時(shí),在容器中充入 0.25 mol Cl2 0.25 mol H2O(g),300 ℃達(dá)平衡時(shí)容器中 c(HCl)0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:

(1)II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________,所用到的玻璃儀器是:________

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_______,固體N_______;

(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______,它屬于_____類物質(zhì);

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________氨水“NaOH溶液來(lái)制取

(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃,反應(yīng)放出大量的熱量,生成的液態(tài)的鐵用來(lái)焊接鐵軌。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同條件下利用N2+3H2==2NH3反應(yīng)來(lái)合成氨,根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱堿性,主要含有Na、KCa2、Mg2、Cl、SO42—、Br、HCO3等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是________。

aCl    bSO42—    cBr    dHCO3

(3)NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可得到NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是________。

SO32—放電的電極反應(yīng)式為____________________________

③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)的原理解釋原因:

__________________________________________。

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