【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)
圖1 圖2
(1)圖1中a極要連接電源的__________(填“正”或“負”)極,SO32-放電的電極反應__________
(2)在圖2所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質量增加2.16g,試回答:
①溶液pH變化:B__________,C__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②通電5 min時,B中共收集224mL氣體(標準狀況),溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為__________(設電解前后溶液體積無變化)。
【答案】負極 SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ 減小 不變 0.025 mol·L-1
【解析】
(1)依據(jù)電解質溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極,陽離子移向陰極,a為陰極,b為陽極,在陽極失去電子變成,可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣,所以C口流出的物質是H2SO4,陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣,據(jù)此分析解答;
(2)由圖二中信息可知,B、C兩個裝置串聯(lián)在同一電路中。根據(jù)銅電極質量增加2.16 g,可以判斷銅電極為陰極,則電源的X電極為負極、Y電極為正極。所以,B是電解池、C是電鍍裝置,據(jù)此分析解答問題。
(1)由上述分析可知,a接電源負極;發(fā)生氧化反應,放電的電極反應式為:,故答案為:負極;;
(2)①根據(jù)上述分析可知,B中電解硫酸銅溶液生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,C是電鍍裝置,其中陰極反應為Ag++e-═Ag,陽極反應為Ag-e-═Ag+,溶液濃度不變,則pH不變,故答案為:減小;不變;
②通電5 min后,電路中通過的電子為n(e-)=n(Ag)=,B中陽極可收集到O2,n(O2)=,因為B中共收集到標準狀況下224 mL氣體(0.01mol),所以B中陰極一定產(chǎn)生了氫氣0.005mol,由此根據(jù)電子轉移守恒,可以確定B中一定析出銅0.005mol,根據(jù)溶液體積為200 mL,可以計算出通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025 mol·L-1,故答案為:0.025 mol·L-1。
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【題目】有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題:
(1)在A~E五種物質中,互為同分異構體的是____________ (填序號)。
(2)C能形成高聚物,該高聚物的結構簡式為 _______________________。
(3)指出反應的類型:A→C:_________,E中含有的官能團的名稱:_______
(4)寫出由A生成B的化學方程式_______________________。
(5)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是__________________(填序號)。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,后者剛好是前者兩倍的是
A.51 g氧化鋁中氧原子數(shù)和67.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)
B.1molCO2的摩爾質量和2 molCO2的摩爾質量
C.50 mL 2 mol·L-1氯化鈉溶液中c(Cl-)和50 mL 2 mol·L-1氯化鎂溶液中c(Cl-)
D.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子比值和1molNa2O固體中陽離子與陰離子比值
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【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,X能形成多種單質,其中有兩種單質硬度差異極大,Z可分別與Y、W、R形成幾種常見的二元化合物,其中有兩種是大氣污染物,R原子最外電子層上有1個電子。
(1) R2Z2的電子式為___, Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號)。
(2) X與Z可形成X2Z、X2Z3兩種不常見的氣體化合物,X2Z燃燒生成XZ2,寫出X2Z與CuO反應的化學方程式_____,X2Z3與水反應生成二元弱酸(H2X2Z4),則X2Z3與NaOH溶液反應的離子方程式為_______。
(3)Y2H4是一種可燃性液體,16.0 gY2H4在氧氣中完全燃燒生成一種單質與液態(tài)水時可放出312kJ的熱量,寫出Y2H4燃燒的熱化學方程式 _______。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.用pH試紙測量氯水的pH
B.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度, 配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C.用裝置甲蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液,再冷卻結晶制MgCl2·6H2O固體
D.用裝置乙除去氯氣中的少量HCl雜質
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【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液,部分離子濃度如圖 所示,下列說法錯誤的( )
A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質的量為 0.2 mol
B. 該混合溶液中 H+的物質的量濃度為 8mol·L-1
C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為 1.2 mol·L-1
D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL
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【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化,技術原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是
A. 甲室的電極反應式為:2Cl--2e-= Cl2↑
B. 淡化過程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b
D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時,通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol
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【題目】25℃、101KPa時,agNH3與bgCH4的體積相同,下列敘述不正確的是
A.NH3、CH4的物質的量之比為a: b
B.NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a: b
C.NH3、CH4的摩爾質量之比為17: 16
D.NH3、CH4的分子數(shù)之比為1 : 1
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