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13．粒子甲在溶液中的轉化關系如圖所示，粒子甲不可能是（　　）
A．NH4 +B．Al（OH）3C．SD．Al

分析 A．銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，水合銨與氫離子反應生成銨根離子；
B．氫氧化鋁與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與少量鹽酸反應生成氫氧化鋁；
C．硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉、硫化鈉，硫化鈉與鹽酸反應生成硫化氫，亞硫酸鈉與硫酸反應生成亞硫酸；
D．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和少量鹽酸生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成鋁離子．

解答 解：A．銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，水合銨與氫離子反應生成銨根離子，符合上述轉化關系，故A不選；
B．氫氧化鋁與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與少量鹽酸反應生成氫氧化鋁，符合上述轉化關系，故B不選；
C．硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉、硫化鈉，硫化鈉與鹽酸反應生成硫化氫，亞硫酸鈉與硫酸反應生成亞硫不酸，符合上述轉化關系，故C不選；
D．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和少量鹽酸生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成鋁離子，不符合轉化關系，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質之間的轉化關系，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X+3Y?2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度時，該反應的平衡常數(shù)可能增大，可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．己知金屬鉀投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成．運輸金屬鉀的包裝箱應貼有的圖標是（　　）
A．
易燃液體		B．
遇濕易燃物品		C．
氧化劑		D．
腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烴的結構簡式為CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中處于四面體結構中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內的碳原子數(shù)為c，則a，b，c分別為（　�。�
A．4，3，5B．2，5，4C．4，3，6D．4，4，6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中能夠導電的是（　�。�
A．蔗糖溶液B．鹽酸溶液C．二氧化碳氣體D．氯化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快
B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學反 應
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅反應前者速率快
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）
A．等質量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B．紅磷比白磷穩(wěn)定
C．白磷轉化為紅磷是吸熱反應
D．紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g，則下列判斷中正確的是（　　）
A．原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成還原產物2.8g
D．原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH為（　　）
A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7

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