(1)下表是不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．[原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))；SO2 7％，O2 11％，N2 82％；壓強(qiáng)；0.1MPa]

SO2接觸氧化是一個放熱反應(yīng)．根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，此反應(yīng)在溫度較低的條件下進(jìn)行最為有利．但為什么實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度？

(2)壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響[原料氣成分同第(1)題]

根據(jù)化學(xué)平衡理論，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，分析回答為什么SO2接觸氧化在常壓下進(jìn)行？

答案：
解析：

 　　(1)溫度較低時催化劑活性不高，反應(yīng)速率低，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，對生產(chǎn)不利

　　(1)溫度較低時催化劑活性不高，反應(yīng)速率低，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，對生產(chǎn)不利．在400℃～500℃溫度范圍內(nèi)，催化劑活性高，反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(93.5％～99.2％)都比較理想．

　　(2)分析表中數(shù)據(jù)說明，增大氣體壓強(qiáng)，能相應(yīng)提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但提高不多．常壓下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高(97.8％～99.7％)，考慮到加壓必須增加設(shè)備，增大投資和能量消耗．從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮不合算．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
．
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化劑
△
SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時
C
C
（填標(biāo)號）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高          B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全            D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
B
B
（填標(biāo)號）
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
B．Fe2O3
稀硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO 
C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
D．Fe2O3
H2
高溫
Fe
硫酸銅溶液
FeSO4
（4）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏多少千克？（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃） 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
5
5
．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

．
（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)下表是不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，

    ［原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）：SO2：7%，O2：11%，N2：82%；壓強(qiáng)：0.1Mpa］

溫度/℃

400

450

500

525

550

575

600

650

1 000

轉(zhuǎn)化率/％

99.2

97.5

95.8

93.5

90.5

85.6

79.9

73.7

58.5

    SO2接觸氧化是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，此反應(yīng)在溫度較低的條件下最為有利。但為什么實際生產(chǎn)中，選定400—500 ℃作為操作溫度?

    (2)壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響的有關(guān)參數(shù)如下表［原料氣成分同第（1）題］

壓強(qiáng)／Mpa

轉(zhuǎn)化率/％

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

    根據(jù)化學(xué)平衡理論，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，分析回答為什么SO2接觸氧化在常壓下進(jìn)行。

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