10．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．當(dāng)生成1mol Zn（NO3）2時(shí)，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．1molC．2.25 molD．2.5 mol

分析 鋅與稀硝酸反應(yīng)生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水，該反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O，根據(jù)硝酸鋅和硝酸之間關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：鋅與稀硝酸反應(yīng)生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水，該反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O，設(shè)消耗硝酸的物質(zhì)的量為x，
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O
         10mol      4mol
          x             1mol
10mol：4mol=x：1mol
                x=2.5mol
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中N元素化合價(jià)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物中，是1-丙醇在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3OH所含中子數(shù)為14NA
B．常溫常壓下，1mol Na2CO3所含CO32-的數(shù)目等于NA
C．56g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{8}{3}$NA
D．1L pH=0的H2SO4所含H+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間
B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性
D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．mg某雙原子分子的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，將其溶于水（該氣體與水不反應(yīng)）得到體積為V2L的溶液，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列錯(cuò)誤的是（　　）
A．該氣體分子的摩爾質(zhì)量為$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol
B．該氣體分子中含有的原子數(shù)目為$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol
C．該氣體溶于水后得到溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L
D．該氣體溶于水后得到溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，若保持溫度不變，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．溶液的pH變大
B．c（Na+）與c（SO42-）的比值不變
C．電解過程中，向陽極附近溶液滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色
D．陰、陽極產(chǎn)生氣體在相同條件下體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響的是（　�。�
A．甲苯和硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒．回答下列問題：
（1）若向右側(cè)B燒杯中加入濃鹽酸酸化，則C1為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極上的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镃1→導(dǎo)線→C2（填“C1”或“C2”）；A燒杯中溶液顏色變深（“變深”“不變”“變淺”）
（2）若向右側(cè)B燒杯中加入40%NaOH溶液，則C2電極上的電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
（3）關(guān)于該裝置的下列說法中，正確的是b
a．向該裝置中的B燒杯中交替加入鹽酸和40%NaOH溶液，外電路中均可檢測到電子，且電流方向相同
b．向B燒杯中加入40%NaOH溶液，鹽橋中的陽離子移向A燒杯
c．向B燒杯中加入足量NaOH，則最終A燒杯中溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行 ①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作還原 劑，發(fā)生氧化  反應(yīng)；②Fe3+→Fe2+中的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．③“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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