用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的（　�。�

 ab實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論
A鋼絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol/L硫酸木條變黑濃硝酸有酸性及氧化性
C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：
分析：A．反應(yīng)生成的二氧化氮與水反應(yīng)，c中收集氣體為無(wú)色的NO；
B．木條變黑，木條中H、O元素以水的形式脫出；
C．生鐵中含F(xiàn)e、C，在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，無(wú)色氣體可能為氫氣，且生成亞鐵離子與H2O2溶液反應(yīng)生成氧氣，生成的鐵離子可作催化劑．
解答： 解：A．反應(yīng)生成的二氧化氮與水反應(yīng)，c中收集氣體為無(wú)色的NO，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；
B．木條變黑，木條中H、O元素以水的形式脫出，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，則結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．生鐵中含F(xiàn)e、C，在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，試管中氧氣得到電子生成氫氧根離子，氣體減少，則導(dǎo)管處發(fā)生倒吸，故C正確；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，無(wú)色氣體可能為氫氣，且生成亞鐵離子與H2O2溶液反應(yīng)生成氧氣，生成的鐵離子可作催化劑，則不能說明反應(yīng)中鐵作催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨ㄓ迷胤?hào)或化學(xué)用語(yǔ)）：
（1）Y是
 
，Z是
 
，W是
 
；
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
，其對(duì)應(yīng)的水化物分子式是
 
；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式
 
，其中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）上述四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，非金屬性最弱的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙烯和化合物C為原料可以合成2，5-二溴-1-環(huán)己烯．

反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為
 
；反應(yīng)條件Ⅱ所選擇的試劑為
 
；K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對(duì)這一“異�，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析．
（1）甲用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因
 
．
（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有
 
性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是
 
．為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測(cè)，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有
 
溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為
 
，則甲的推測(cè)合理．
（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑
②反應(yīng)②，
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應(yīng)  2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過觀察MnO4-的特征顏色來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3和MnO2混合于試管中，加熱，
 
，寫出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）另?yè)?jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取3.5g已存放了較長(zhǎng)時(shí)間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL，然后再溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時(shí)溶液的pH=7，求：原Na2SO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH3和2-丁炔CH3-C≡C-CH3是有機(jī)合成工業(yè)中常用的不飽和烴原材料，分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ?mol-1 
CH3-C=C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH（g）△H=-272.7kJ?mol-1．由此不能判斷（　�。�
A、1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的焓變△H
B、1，3-丁二烯和2-丁炔分子的穩(wěn)定性
C、1，3-丁二烯和2-丁炔的燃燒熱熱值的相對(duì)大小
D、2-丁炔中一個(gè)碳碳三鍵能與1，3-丁二烯中兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液氨存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×10-30mol2?L2，維持溫度不變，向液氨中加入NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是（　�。�
A、c（NH4+）
B、c（NH2-）
C、液氨的離子積常數(shù)
D、液氨的電離度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、生鐵不需要特殊處理就有很強(qiáng)的抗腐蝕能力
B、手機(jī)中鋰離子電池屬于二次電池
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物的合理利用
D、以NaClO為有效成分的漂白液可以作為游泳池的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H10OH能與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物具有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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