11．短周期元素X、Y、Z．W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，b是Y元素的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．常溫時(shí)，0.1mol•L-1的a溶液的pH為1，d為紅棕色氣體，e為無(wú)色氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Y＞Z＞X
B．反應(yīng)①中消耗lmola時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成1mol a時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．原子半徑的大�。簓＜Z＜W
D．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

分析 0.1mol•L-1的a溶液的pH為1，則a為一元強(qiáng)酸，d為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則a為HNO3，e為無(wú)色氣體，可知b為濃硝酸反應(yīng)生成兩種氣體，則b應(yīng)為碳，Y為C元素，e為CO2，生成c為H2O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為NO，可知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，為HNO3，b為C，c為H2O，d為NO2，e為CO2，f為NO，
A．Y為C元素，Z為N元素，非金屬性N＞C，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，消耗lmolHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，反應(yīng)②為3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，則生成1mol硝酸轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．Y為C元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，種類繁多，不一定為氣體，當(dāng)碳原子大于4時(shí)，常溫下為液體或固體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意a與d 為推斷的突破口，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA
C．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
D．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，D是白色膠狀沉淀．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）H的名稱是一氧化碳．寫出B的電子式
（2）E的重要用途是生產(chǎn)玻璃，制粗硅等
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）反應(yīng)④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
（5）寫出C與溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2 （標(biāo)況）
B．lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低
C．Q形成的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性
D．Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．吲哚-3-乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
B．分子式為C10H10NO2
C．1mol 該物質(zhì)最多可與5mol H2反應(yīng)
D．吲哚-3-乙酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．400mL1mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
B．為檢驗(yàn)紅磚中鐵的價(jià)態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵
C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．陰陽(yáng)離子間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
B．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．元素非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性就越強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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