【題目】標準狀況下有①6.72 L CH4;②3.01×1023HCl分子;③7.2 g H2O,下列對這三種物質(zhì)的關系從小到大的排列順序是:

(1)物質(zhì)的量______;

(2)體積______

(3)質(zhì)量______;

(4)氫原子數(shù)______。

【答案】<< << << <<

【解析】

(1)根據(jù)n=n=、n=計算物質(zhì)的量,然后比較大;

(2)氣體物質(zhì)體積大于液態(tài)物質(zhì)的體積,對于氣體,根據(jù)n=可知氣體的物質(zhì)的量越多,氣體的體積越大比較;

(3)先計算氣體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)n=計算氣體質(zhì)量,然后比較大。

(4)先計算物質(zhì)的量,然后利用n(H)=已知物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)分子中含有的H原子數(shù)計算,最后根據(jù)n=可知:氫原子的物質(zhì)的量越多,氫原子數(shù)目越多比較。

(1)6.72 L CH4的物質(zhì)的量n(CH4)==0.3 mol;②3.01×1023HCl分子的物質(zhì)的量n(HCl)==0.5 mol;③7.2 g H2O的物質(zhì)的量n(H2O)==0.4 mol,可見:物質(zhì)的量從小到大的排列順序是:①<<②;

(2)在上述三種物質(zhì)中,由于水在標準狀態(tài)下是液、固混合物,不是氣體,微粒間的間隔很小,其體積最小,對于CH4HCl,都是氣體,由n=可知:氣體物質(zhì)的量越多,氣體體積越大,所以上述三種物質(zhì)的體積從小到大的排列順序是:③<<②;

(3)根據(jù)(1)計算可知①6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,則其質(zhì)量m(CH4)=n·M=0.3 mol×16 g/mol=4.8 g;②3.01×1023HCl分子的物質(zhì)的量是0.5 mol,其質(zhì)量為m(HCl)= n·M=0.5 mol×36.5g/mol=18.25 g;③H2O質(zhì)量是7.2 g,則三種物質(zhì)的質(zhì)量從小到大的排列順序是:①<<②;

(4)6.72 L CH4H原子的物質(zhì)的量n(H)=4n(CH4)=4×0.3 mol=1.2 mol;②3.01×1023HCl分子中含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=n(HCl)=0.5 mol;③7.2 g H2O中含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=2n(H2O)=2×0.4 mol=0.8 mol。根據(jù)n=可知:原子的物質(zhì)的量與其中含有的原子數(shù)目呈正比,所以三種物質(zhì)所含H原子數(shù)從小到大的排列順序是:②<<。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中,發(fā)生如下反應:。請回答下列問題:

(1)若容器體積固定為2L

①反應1min時測得剩余1.8mol AC的濃度為0.4mol/L.1min內(nèi),B的平均反應速率為 ____________;x= ________

②若反應2min達到平衡,平衡時C的濃度 ______ (大于”“等于小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是 ______ 保留3位有效數(shù)字

(2)一定溫度下,可逆反應:在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是 ______

①單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO

②用NOO2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比:2:1:2

③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

O2的物質(zhì)的量濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水,鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應,但高溫下能被空氣氧化,由鈦鐵礦(主要成分是FeOTiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )

A.步驟中碳作還原劑

B.步驟中未發(fā)生氧化還原反應

C.步驟中需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化

D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中,產(chǎn)生 1.12 L NO氣體(標準狀況),向反應后的溶液中加入 NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 11B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛇紋石(含MgO、NiOSiO2、Fe2O3、FeO等)因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3OH4CO34H2O]的流程如圖:

已知:Ⅰ.該實驗溫度下,不同pH時鐵沉淀物成分及熱分解產(chǎn)物:

pH

鐵沉淀物成分

熱分解產(chǎn)物

2.5

NH4Fe3SO42OH6

Fe2O3,SO2SO3,NH3,O2H2O

3.5

α-FeOOH

Fe2O3,H2O

Ⅱ.部分金屬離子沉淀的pH

Mg2+

Fe2+

Ni2+

開始沉淀的pH

9.4

6.5

6.7

沉淀完全的pH

12.4

9.7

9.5

Ⅲ.“氨浸“后所得溶液中主要成分為[NiNH36]2+,且存在[NiNH36]2+ Ni2++6NH3請回答:

1)濾餅a的主要成分為___

2)濾餅b經(jīng)洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時應控制pH=__(填“2.5或“3.5”),其原因為___。

3)“氨浸”時生成[NiNH36]2+的離子方程式為___;此過程會同時加入 NH4HCO3,其目的為___。

4)“沉淀”前須先”酸化”,用平衡移動原理解釋其原因為__

5)實驗室測得Ni3OH4CO34H2OM=377)樣品在空氣中受熱時樣品失重率(失重率=固體樣品損失的總質(zhì)量/起始加入樣品的質(zhì)量×100%)與溫度(T)的關系如圖所示。

200oC時所得固體的化學式為___。

250350oC之間反應的化學方程式為___。

6)堿式碳酸鎳可進一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為:NiOH2+MNiOOH+MHM表示儲氫金屬或合金)。該電池充電過程中陰極的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g),當其它條件不變時,C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是

A. 化學方程式中n<e +f

B. 達到平衡后,若升溫,v減小,v增大

C. 達到平衡后,增加B的量,B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 若B為有色物質(zhì),達到平衡后縮小容器體積,重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈粽黃色,試管底部仍存有黑色固體,過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。

Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

1)提出猜想:Fe2+可能是Fe_______反應的產(chǎn)物。

2)實驗探究:在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液

液體試劑

加人鐵氰化鉀溶液

1號試管

2mL.0.1molL-1AgNO3溶液

無藍色沉淀

2號試管

______

藍色沉淀

2號試管中所用的試劑為____。

②資料顯示:該溫度下,0.1molL-1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為____。

③小組同學繼續(xù)進行實驗,證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下:取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉井攪拌,分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到如圖圖示,其中pH傳感器測得的圖示為___(填“圖甲”或“圖乙”)。

④實驗測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為___。

Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知,反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+Ag+氧化。小組同學設計不同實驗方案對此進行驗證。

3)方案一;取出少量黑色固體,洗滌后___(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag

4)方案二:按圖連接裝置,一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液,加人KSCN溶液,溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象____(填“能“或“不能“)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為__

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【題目】一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應式為:C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有關此電池的推斷不正確的是(

A.通入乙烷的電極為負極

B.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

C.參加反應的O2C2H6的質(zhì)量比為32105

D.溶液中的OH-向負極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:SO22Fe32H2O = SO424H2Fe2,Cr2O726Fe214H = 2Cr36Fe37H2O。下列說法正確的是( )

A.還原性:Cr3>Fe2>SO2B.氧化性:Cr2O72>Fe3>SO2

C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑

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