Question

6．下列有關粒子組的評價及相關離子方程式表述均正確的是（　　）

• A． H⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2-、Na⁺ 能大量共存于同一溶液中
• B． 常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-能大量共存
• C． 在含1mol FeI₂的溶液中，通入1mol Cl₂發(fā)生的離子反應為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D． 在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．H⁺、S₂O₃^2-之間發(fā)生反應生成S和SO₂；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液即顯堿性，Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-與氫氧根離子不反應；
C．根據(jù)I^-的還原性大于Fe²⁺判斷；
D．在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子只與氫離子反應，不與銨根離子反應．

解答 解：A．H⁺、S₂O₃^2-之間發(fā)生反應生成S和SO₂，所以H⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2-、Na⁺ 不能大量共存于同一溶液中，故A錯誤；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液即顯堿性，Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-與氫氧根離子不反應，則在該溶液下能大量共存，故B正確；
C．因為I^-的還原性大于Fe²⁺，所以在含1mol FeI₂的溶液中，通入1mol Cl₂發(fā)生的離子反應為：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故C錯誤；
D．在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子只與氫離子反應，不與銨根離子反應，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存、離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子能否共存的常用方法，本題需要注意從“評價、相關離子方程式”兩個方面分析，為易錯點．