“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”是21世紀世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。”下列與之相悖的是( )
A.開發(fā)水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料 |
B.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 |
C.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要 |
D.大力發(fā)展新能源汽車,如混合動力汽車、電動汽車等,以減少碳、氮氧化物的排放 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知C2H2(g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1,則下列說法正確的是( )
A.當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出2600kJ 熱量 |
B.當有4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ熱量 |
C.若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0,則△H0<△H |
D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一定條件下,A和B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下:
下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是( )
A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可能改變 |
B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng) |
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需加熱反應(yīng)就一定能進行 |
D.該反應(yīng)遵循能量守恒,所以一定有能量變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | ||
X2 | Y2 | XY3 | |
① | 1 | 3 | 0 |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
A.實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解 |
B.玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
C.所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會影響反應(yīng)是吸熱,還是放熱 |
D.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型(如圖),斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則:的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
A.-1780kJ·mol-1 | B.-1220kJ·mol-1 | C.-450kJ·mol-1 | D.+430kJ·mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行,吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行 |
B.化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān) |
C.催化劑不僅能加快反應(yīng)速率,也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
D.升高溫度,能提高活化分子百分數(shù),不能提高反應(yīng)所需的活化能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是( )
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.I可表示需加熱的放熱反應(yīng) |
B.Ⅱ可表示爆炸反應(yīng) |
C.Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化 |
D.Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H="-42.9" kJ·mol-1
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol-1
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為 。
(2)用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅(ZnCr2O4)或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O,同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時,工業(yè)上的適宜溫度是:350℃~420℃,可能的原因是 。
② CuCl是不溶于水的白色固體,制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉,發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是 。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)= mol·L—1。已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7
(3)直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,則負極反應(yīng)是 。
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