“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”是21世紀世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。”下列與之相悖的是(   )

A.開發(fā)水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
D.大力發(fā)展新能源汽車,如混合動力汽車、電動汽車等,以減少碳、氮氧化物的排放

C

解析試題分析:“節(jié)能減排、發(fā)展低碳經(jīng)濟”應(yīng)開發(fā)和利用好新能源,減少化石燃料的燃燒,增大低碳和零碳技術(shù)的研發(fā)和產(chǎn)業(yè),充分利用好可再生能源。故選C。
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā),本題考查環(huán)境污染問題,題目難度不大,注意常見基礎(chǔ)知識的積累,保護環(huán)境、人人有責!

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知C2H2(g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)   △H=-1300kJ·mol-1,則下列說法正確的是(   )

A.當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出2600kJ 熱量
B.當有4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ熱量
C.若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0,則△H0<△H
D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在一定條件下,A和B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下:

下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是(  )

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可能改變
B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需加熱反應(yīng)就一定能進行
D.該反應(yīng)遵循能量守恒,所以一定有能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:

容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2
Y2
XY3

1
3
0

0.6
1.8
0.8
 
達到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B.達平衡時,容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
C.容器①中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
D.容器②中反應(yīng)達到平衡時放出熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是

A.實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B.玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會影響反應(yīng)是吸熱,還是放熱
D.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型(如圖),斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則:的反應(yīng)熱ΔH為 (    )

A.-1780kJ·mol-1 B.-1220kJ·mol-1 C.-450kJ·mol-1 D.+430kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行,吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
B.化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
C.催化劑不僅能加快反應(yīng)速率,也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度,能提高活化分子百分數(shù),不能提高反應(yīng)所需的活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是(  )

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A.I可表示需加熱的放熱反應(yīng) 
B.Ⅱ可表示爆炸反應(yīng) 
C.Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化 
D.Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng) 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol-1 
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol-1  
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol-1    
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。
(2)用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅(ZnCr2O4)或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O,同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時,工業(yè)上的適宜溫度是:350℃~420℃,可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體,制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉,發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是   。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7
(3)直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,則負極反應(yīng)是   。

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