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【題目】在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，在通常情況下能與NaOH溶液反應的物質有 （ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

【答案】C

【解析】

試題分析：能與氫氧化鈉反應的是酚羥基和羧基，因此有C6H5OH、CH3COOH、C6H5COOH、OHC－COOH、HO－COOH、HCOOH，故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒

制取Al2O3

B

將濃硫酸與木炭混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水

檢驗氣體產物中的CO2

C

向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

驗證該溶液中肯定有

D

將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅
溶液，溶液恢復紅色

驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。完成下列有關問題：

（1） 元素X的一種核素含10個中子，該核素可表示為________，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為________。元素Z在周期表中的位置是_______

（2） 元素X和W的簡單氫化物中，沸點高的是________（填化學式），理由是_______

（3）請列舉兩個事實說明元素W的非金屬性比Z強：

（4）工業(yè)制取Y單質的方法是：用石墨電極電解熔融態(tài)Y的氯化物。寫出電極反應式，陽極 ，陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇與乙酸是生活中常見的兩種有機物，試回答下列問題：

（1）乙醇中官能團的名稱是__________，乙酸中官能團的結構簡式為____________

（2）寫出下列反應的化學方程式：

① 乙醇燃燒 _____________________________________________________

② 乙醇與Na _____________________________________________________

③ 乙酸與NaHCO3_____________________________________________________

④ 乙酸與CH3OH______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關 b．熄滅酒精燈1 c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數為_____________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知25℃時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，則至少需要將溶液的pH調至

A．5 B．5.5 C． 9 D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）

A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）

C．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol

D．參加反應的金屬的總質量一定是9.9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 (忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下:

實驗

序號

實驗操作

'...!實驗現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.

A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關閉活塞a。

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN

溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

請回答下列問題：

（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span> 。(用語言敘述）。

（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是 。

（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含碳物質不完全燃燒會產生劇毒的CO，根據價鍵理論，CO的電子式為 ，結構式為 。

（2）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO（俗稱“次氟酸”）以來，對HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式為 ，則HFO的結構式為 （在HFO的結構式中標出各元素的化合價）。

②對比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱著“次氟酸”其實不妥當的，理由是 。

③次氟酸能與水反應生成兩種物質，其中有一種物質為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應的化學方程式為 。

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