【題目】25 g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為（ ）

A. 25 mol B. 1. 56 mol C. 1 mol D. 0.1 mol

【答案】D

【解析】

計算出CuSO4·5H2O的式量，然后根據(jù)公式n=m/M進行計算。求出25 g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量。

CuSO4·5H2O的式量為250，根據(jù)公式：n=m/M，帶入數(shù)值進行計算，可得25 g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為25/250=0.1mol；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化劑的敘述正確的是

A. 分子中不一定含有氧元素 B. 分子中一定含有氧元素

C. 在反應中易失電子的物質(zhì) D. 是反應生成的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-4.3

B. 結合質(zhì)子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

C. 反應結束后溶液中c(CH3COO-)

D. 等體積等pH的CH3COOH和KSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應，開始時兩者產(chǎn)生CO2的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的熔點或沸點比較正確的是（ ）

A.沸點：H2O>H2S>H2Se

B.熔點：F2>Cl2>Br2

C.沸點：CH4>SiH4>GeH4

D.熔點：Li>Na>K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CuS和Cu2S均為黑色，常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中加熱，最后都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一種或幾種。某課外研究小組為探究其成分，設計以下實驗測定該樣品與氧氣反應前后的質(zhì)量變化，同時檢測其氣體產(chǎn)物。

（1）獲得氧氣的反應方程式為__________。硫化亞銅與氧氣反應的方程式為__________。

（2）利用上述裝置（可重復使用）進行實驗，氣流經(jīng)導管的順序為__________。

（3）實驗測得樣品質(zhì)量為m1，與氧氣充分反應后的固體質(zhì)量為m2，m1 =m2，且C裝置中品紅褪色，則樣品的成分（寫出所有可能情況）_________。

（4）該實驗小組為了控制實驗中氧氣的產(chǎn)生速率，設計了如下圖所示的實驗裝置繼續(xù)探究不同的催化劑對H2O2分解的催化效率。

①實驗時可以通過測量_________來體現(xiàn)H2O2的分解速率的大小。

②請設計實驗比較Fe3+含 Cu2+對H2O2分解的催化效率（完成以下實驗方案）：_______，最后，比較兩個實驗的氧氣的體積。（試劑儀器不限，裝置用上圖）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅱ卷]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1

B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得。

聯(lián)芐的制取原理為：

反應最佳條件為n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反應溫度在60－65℃之間。

實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：

實驗步驟：

在三口燒瓶中加入120．0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反應溫度在60－65℃，反應約60min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

（1）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是____________。

（2）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（3）常壓蒸餾時，最低控制溫度是________________。

（4）該實驗的產(chǎn)率約為______________。（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）5molCO2的質(zhì)量是______；在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數(shù)目約為______；所含氧原子的數(shù)目約為______。

（2）28gN2與22.4L(標準狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目_____（“相等”、“不相等”或“無法確定”）。1.5mol上述兩種氣體相比，質(zhì)量大的是______。

（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

（4）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1∶3.94，則A元素的摩爾質(zhì)量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)

D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)

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