Question

（2006?揭陽二模）如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的

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，隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．（不考慮活塞的摩擦）
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂
（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．
①此時，通入標準狀況下的CO₂氣體多少L？
②容器甲中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO₂，此時活塞恰好回至D處．則a值必

小于

0.01（填大于、小于、等于），其理由是

活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na₂O₂已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO₂?N₂O₄平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol

．
（2）若改變干燥管中Na₂O₂的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO₂，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na₂O₂的質(zhì)量最小值應大于

1.56

g．

Answer 1

分析：（1）①干燥管內(nèi)質(zhì)量增重，由于發(fā)生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，利用差量法計算參加反應的二氧化碳的體積；
②容器甲中發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，根據(jù)①計算生成氧氣的體積，進而計算n（O₂），根據(jù)過量計算，判斷氧氣與NO反應生成的二氧化氮的物質(zhì)的量，此過程容器甲的體積不變，此后由于發(fā)生反應2NO₂?N₂O₄，甲容器的體積減小，根據(jù)體積變化，判斷混合氣體物質(zhì)的量減少量，根據(jù)差量法計算參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
③活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na₂O₂已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO₂?N₂O₄平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol；
（2）實現(xiàn)從D→C的移動，只能通過降溫使2NO₂?N₂O₄的平衡向右移動（此反應為放熱反應），氣體物質(zhì)的量減少量，根據(jù)差量法計算至少含有二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)關系式2Na₂O₂→O₂→2NO→2NO₂，計算過氧化鈉的最少物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算．

解答：解：（1）①設通入標準狀況下CO₂氣體的體積為x，產(chǎn)生氧氣的體積為y，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂      質(zhì)量裝置△m
     2×22.4 L   22.4 L         56 g
      x           y            2.24 g
所以56 g：2.24g=2×22.4 L：x，解得x=1.792L，
56 g：2.24g=22.4 L：y，解得y=0.896L，
答：通入標準狀況下的CO₂氣體1.792L．
②由①計算可知，生成氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，
   2NO+O₂=2NO₂
   2      1      2
0.08mol 0.04 mol  0.08 mol
0.1 mol＞0.08 mol，所以NO過量，生成NO₂的物質(zhì)的量為0.08 mol．
所以2NO₂?N₂O₄  物質(zhì)的量減少△n
   2      1            1
0.02 mol       0.1 mol×（1-

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）=0.01mol
所以NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為

0.02mol

0.08mol

×100%=25%，
答：NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為25%．
③活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na₂O₂已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO₂?N₂O₄平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol，
故答案為：小于；活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na₂O₂已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO₂?N₂O₄平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol；
（2）實現(xiàn)從D→C的移動，只能通過降溫使2NO₂?N₂O₄的平衡向右移動（此反應為放熱反應）．
即降溫時 2NO₂?N₂O₄     物質(zhì)的量減少△n
        2       1            1
    0.02 mol          0.1 mol×（1-

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）
即容器中至少應有0.02 mol的NO₂，
根據(jù)轉(zhuǎn)化關系式可知：2Na₂O₂→O₂→2NO→2NO₂，至少需要Na₂O₂0.02 mol，所以其質(zhì)量最小值為0.02 mol×78 g/mol=1.56 g．
故答案為：1.56g．

點評：考查NO、CO₂和過氧化鈉反應的有關計算與判斷，試題綜合性強，過程復雜，計算量很大，難度很大，為易錯題目，該題是高考中的常見考點和題型，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練．