Question

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下： I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1

D是前四周期中電負性最小的元素

E在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___。

（4）E位于第__族、__區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為___。

（5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__。

Answer 1

【答案】 3 啞鈴 泡利原理 ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2 焰色反應(yīng) 當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量

【解析】

A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，核外電子排布式為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D是前四周期中電負性最小的元素，D為第四周期元素，故D為K元素；E在第四周期周期表的第7列，E為Mn元素。

(1) NH5為離子化合物,是由NH4+與H兩種粒構(gòu)成，電子式為，故答案為：；

(2) B為N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)原子中能量最高的電子處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為：3，啞鈴；

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級中2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故答案為：泡利原理；

(4) G為Mn元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素，故答案為：ⅦB；d； 1s22s22p63s23p63d54s2；

(5) 檢驗K元素的實驗方法是：焰色反應(yīng)；產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因是：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量；故答案為：焰色反應(yīng)；當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。