Question

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量，體積均為1L），當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是

 

（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．
（2）丙池中F電極為

 

（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)式為

 

．
（3）當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

 

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則丙池溶液的PH為．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K．下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是

 

（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu     B．CuO  C．CuCO₃  D．Cu₂（OH）₂ CO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)燃料電池的工作原理和原電池的形成條件回答；
（2）根據(jù)電解池陰極陽(yáng)極的判斷方法以及電解池的工作原理來(lái)回答；
（3）根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算回答；
（4）根據(jù)溶液復(fù)原的方法：出什么加什么來(lái)回答．

解答： 解：（1）乙池Ag和硝酸銅溶液不反應(yīng)，丙池?zé)o活性電極，甲池是燃料電池，屬于原電池，在該燃料電池中，負(fù)極上是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：甲池；
（2）甲池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，所以F是陰極，E是陽(yáng)極，D是陰極，C是陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，故答案為：陰極；2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
（3）C極上的電極反應(yīng)為：Ag-e^-=Ag⁺，B電極上的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，此時(shí)甲池中B電極理論上消耗O₂的物質(zhì)的量是0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，故答案為：560；
④丙池用惰性電極電解硫酸銅溶液，在陰極上是銅離子得電子生成金屬銅的反應(yīng)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，溶液中減少了Cu和O元素的質(zhì)量，所以要讓電解質(zhì)復(fù)原，需要加入CuO或CuCO₃，加入Cu₂（OH）₂ CO₃時(shí)，會(huì)增大水的量，故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池電解池的相互串聯(lián)問(wèn)題，注意首先區(qū)分原電池和電解池，題目難度中等．