16．下列表示電子式的形成過程正確的是（　　）
A．H+→B．Na×+→Na
C．Mg${\;}_{×}^{×}$+2→Mg2+D．+${\;}_{×}^{×}$C${\;}_{×}^{×}$→

分析 A．氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子通過共用電子對(duì)結(jié)合；
B．溴化鈉為離子化合物，鈉離子與溴離子通過離子鍵結(jié)合；
C．MgF2電子式中2個(gè)氟離子在鎂離子兩邊；
D．二氧化碳中氧原子與碳原子形成2對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．HCl為共價(jià)化合物，H與Cl間以共用電子對(duì)結(jié)合，形成過程，，故A錯(cuò)誤；
B．NaBr為離子化合物，應(yīng)畫出陰、陽離子的電子式，陰離子用中括號(hào)標(biāo)出，正確寫法為：，故B錯(cuò)誤；
C．Mg最外層兩個(gè)電子應(yīng)平均分布，不應(yīng)寫在一側(cè)，MgF2中，F(xiàn)-應(yīng)寫在Mg2+兩側(cè)，正確寫法為：，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳中氧原子與碳原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，形成過程為：，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查用電子式的形成過程，明確物質(zhì)所含有化學(xué)鍵類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時(shí)，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半．
（1）原混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3
（2）若在剩余氣體中通入3mLO2，則又有4mL水進(jìn)入試管？
（3）若在原24mL混合氣體中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液將充滿整個(gè)試管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①易溶于水；②可以燃燒；③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④能跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)；
⑤能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；⑥能發(fā)生聚合反應(yīng)．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的NO2、NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（1）分別寫出Cu和HNO3反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
則x：z的比值為（　�。�
A．1B．2C．4D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：（a）取一支堿式滴定管，（b）用蒸餾水洗凈，（c）加入待測(cè)的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）加入適量蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩，（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變粉紅色時(shí)，即停止滴定，（l）記錄液面刻度讀數(shù)，（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示）c、j、k、m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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