Question

1．A-J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）A的化學式為Al₂O₃，在水中的溶解性難溶（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）．
（2）H溶液中通入過量的CO₂，其反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
G→J的化學方程式為 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．
反應的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 J是一種紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，加熱分解得到D為Fe₂O₃，A是一種高熔點物質，能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且電解A得到C與B，則A為Al₂O₃，故H為NaAlO₂，I為AlCl₃，在高溫下電解氧化鋁生成Al與氧氣，C能與D（氧化鐵）反應生成A與E，可推知C為Al、B為O₂，E為Fe，由轉化轉化關系可知F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，據此解答．

解答 解：J是一種紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，加熱分解得到D為Fe₂O₃，A是一種高熔點物質，能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且電解A得到C與B，則A為Al₂O₃，則H為NaAlO₂，I為AlCl₃，在高溫下電解氧化鋁生成Al與氧氣，C能與D（氧化鐵）反應生成A與E，可推知C為Al、B為O₂，E為Fe，由轉化轉化關系可知F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，難溶于水，故答案為：Al₂O₃；難溶；
（2）H為NaAlO₂，其溶液中通入過量的CO₂的離子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
G→J是氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，反應現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；
（3）D（Fe）物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后生成氯化鐵溶液，溶液中Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液顯酸性，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，J的顏色及A的性質是推斷突破口，涉及常見金屬及其化合物的性質，側重對化學用語的考查，有一定的綜合性，難度中等．