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元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
(1)以下為元素周期表的一部分,寫出表中c、d的元素符號:c
Al
Al
         d
C
C


(2)用元素符號標出硫在周期表中對應的位置.
(3)相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱坩堝中,反應較劇烈的是
K
K
(用化學式表示,下同).
(4)寫出c的氧化物與硫酸反應的離子方程式:
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

b元素的單質與e的氫化物(分子中含三個原子核)反應的化學方程式為
2K+2H2O═2KOH+H2
2K+2H2O═2KOH+H2
分析:(1)由元素在周期表中的位置可知,c在第三周期第ⅢA族,d在第二周期第ⅣA族;
(2)S在第三周期第ⅥA族;
(3)a、b兩種元素的單質分別分別為Na、K,金屬性越強,反應越劇烈;
(4)c的氧化物為氧化鋁,與酸反應生成硫酸鋁和水;b元素的單質為K,e的氫化物為水,二者反應生成KOH和氫氣.
解答:解:(1)由元素在周期表中的位置可知,c在第三周期第ⅢA族,則c為Al,d在第二周期第ⅣA族,則d為C,故答案為:Al;C;
(2)S在第三周期第ⅥA族,則位置如圖,
故答案為:;
(3)a、b兩種元素的單質分別分別為Na、K,金屬性K>Na,則K反應劇烈,故答案為:K;
(4)c的氧化物為氧化鋁,與酸反應生成硫酸鋁和水,其離子反應為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;b元素的單質為K,e的氫化物為水,二者反應生成KOH和氫氣,
其化學反應為2K+2H2O═2KOH+H2↑,故答案為:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;2K+2H2O═2KOH+H2↑.
點評:本題考查元素在周期表中的位置及元素的性質,利用周期表推出元素是解答的關鍵,并熟悉物質的性質即可解答,難度不大.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表是學習化學的重要工具,下圖所示為元素周期表中的一部分.現(xiàn)請針對表中的A~I種元素,回答問題.
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
(1)根據(jù)下列要求,用序號填寫:
①最不活潑的元素是
H
H
;②金屬性最強的元素是
I
I
;③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
E
E

④第二周期元素中,最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素是
A
A

(2)元素B對應氫化物的水溶液呈堿性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
(用電離方程式表示).
(3)寫出下列反應的化學方程式:①元素I與水反應的化學方程式:
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
;②元素F的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(4)寫出元素G的單質與NaOH反應的離子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表是學習化學的一個好工具.下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6,-2 -1 -2
(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分).
(2)B元素處于周期表中
 
周期
 
族;
(3)在元素周期表中
 
的分界處,可以找到制半導體材料的元素;
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
(填化學式);
(5)用電子式表示A、D形成化合物的過程
 
;
(6)C、E形成化合物為
 
(填化學式),含化學鍵類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具,下列敘述不正確的是( 。
A、從左到右,元素周期表中的第十五列為VA族B、某IIA族元素的原子序數(shù)為x,則與它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C、VIA族元素,隨原子半徑增大,對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強D、53號元素位于周期表中第5周期VIIA族

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