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(8分) 將下列物質進行分類：①與、②O2與O3、③

④金剛石和石墨、    ⑤冰與水      ⑥H2O、D2O和T2O；

并對各組物質的性質異同點進行分析，用數字序號回答問題：

（1）互為同素異形體的是                ； （２）互為同位素的是__        ____；

（3）互為同分異構體的是                 ；（４）屬于同一化合物的是             。

(8分)（每空2分）

⑴  ②④       ；⑵      ①   ____；

⑶     ③       ；⑷    ⑤⑥       。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）Ⅰ污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質不能作為沉淀劑的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
液化、分餾
液化、分餾
，
與碳反應后除去CO2
與碳反應后除去CO2
；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中發(fā)生的化學反應方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
；
（3）設備B的名稱
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是兩個通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
；
（4）設備C的作用
將液氨與未反應的原料氣分離
將液氨與未反應的原料氣分離
；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如圖1所示：

（1）元素K的原子中未成對電子數是
3
3
個；
（2）這些元素中第一電離能最大的是
Ar
Ar
（填寫元素符號）；G和H形成的每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物的分子式是
PCl3
PCl3
；
（3）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結構如圖2），由于其含氮量相當高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是
sp2、sp3
sp2、sp3
；該分子中位于同一平面的原子數最多是
12
12
個；
（4）有下列物質①CA3；②GA3；③EH；④JH；⑤FD2．請將這些物質的熔點由高到低排列
⑤＞③＞④＞①＞②
⑤＞③＞④＞①＞②
（填這些物質的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列8種物質，請按要求回答問題：①淀粉溶膠 ②鋅 ③氧化鐵 ④碳 ⑤鹽酸 ⑥苛性鈉 ⑦碳酸鈣  ⑧氫氧化銅懸濁液
（1）運用樹狀分類法將這些物質（用化學式表示）進行分類．（要求分至最基本的類型，參看下圖例示，將上述物質分類寫在下圖中）

（2）常溫下，上述物質兩兩混合，能夠制取的氣體有
CO2、H2
CO2、H2
，所發(fā)生的反應屬離子反應的寫出離子方程式，并注明反應類型（按反應形式分）
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，復分解反應；Zn+2H+═Zn2++H2↑，置換反應
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，復分解反應；Zn+2H+═Zn2++H2↑，置換反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為次方的乘積叫溶度積常數（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數據說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

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