Question

【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表。下對(duì)說(shuō)法正確的是（ ）

t/s		0		5	15	25	35
n(A)/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

A. 前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1

B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D. 保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．充入1.0mol A和1.0mol B，平衡時(shí)n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）=0.80mol÷2L=0.40mol/L，c（C）=0.20mol÷2L=0.10mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.10/(0.40×0.40)=0.625；若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，設(shè)剩余C的物質(zhì)的量為xmol，則

A（g）+B（g）C（g）

開(kāi)始（mol） 0 0 2.0

反應(yīng)（mol）2.0-x 2.0-x 2.0-x

平衡（mol）2.0-x 2.0-x x

平衡時(shí)c（A）=c（B）=(2.0x)/2mol/L、c（C）=x/2mol/L，溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以=0.625，x=1.6，所以達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率是80%，C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，則濃度熵＞0.625，所以應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆），D正確；答案選D。