【題目】常溫下,NH4ClNH3·H2O的混合溶液pH<7,下列關系正確的是

A. c(NH4)<c(Cl) B. c(NH4)=c(Cl) C. c(NH4)>c(Cl) D. 無法判斷

【答案】A

【解析】

常溫下,pH<7的溶液顯酸性,存在c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)<c(Cl-),故A正確,故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3 。下列有關說法正確的是:

A. N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時,即可視為達到化學平衡狀態(tài)。

B. 達到化學平衡時,容器內(nèi)壓強和氣體密度都不再變化。

C. 達到化學平衡時,反應則停止進行。

D. 達到化學平衡時,3ν(逆NH3)=2ν(正H2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 12 mol/(L·min) D.υ(D)= 6 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )

A.當10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應吸收1300 kJ的能量

B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300 kJ的能量

C.當2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

D.當8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。

A.BF3 B.H2O

C.SiCl4 D.PCl5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表所示:

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0~2 s內(nèi)該反應的平均速答題率v_______

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH+A,回答下列問題:

(1)若向溶液中加入少量Na,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動,溶液中c(OH)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在一定溫度下,HA加水稀釋過程中溶液的導電能力如右圖所示,請回答:

a、b、c三點溶液中,c(H+)由小到大的順序是: 。

a、b、c三點溶液中,HA的電離程度最大的是: 。

(3)25℃下,將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應平衡時溶液中c(Na)=c(A)。請用含c的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=________(注明單位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. Fe電極的電極反應式為:Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為:CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 為增強污水的導電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸,下列 各選項中數(shù)值變大的有

A. A B. B C. C D. D

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