【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O

【答案】B

【解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B，咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項(xiàng)正確；D，由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾①，U型管左端有無(wú)色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮�，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____。

a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間

(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。

(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?/span>”是打開止水夾____(填寫序號(hào))，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為 ___。

(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，反�?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。

（1）鉻(24號(hào)元素)基態(tài)原子的電子排布式為____。

（2）CH3COCH3分子中含有____個(gè)π鍵，含有____個(gè)σ鍵。

（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于____晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為____，二硫化碳屬于____ (填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____(填“極性”或“非極性”)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：

已知：R-OH R-Cl

(1)A中官能團(tuán)名稱是________；C的分子式為_____

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，A到B的反應(yīng)條件是_____。

(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學(xué)方程式為________ 。

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

已知：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH（開始沉淀的pH按金屬陽(yáng)離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）和完全沉淀時(shí)溶液的pH，見下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.5

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.7

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

重鉻酸根離子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）該工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（+3價(jià)）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=__。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一點(diǎn)）。

（3）加入H2O2的作用是__。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。

（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x＝___，pH控制在___范圍。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。

（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定含少量的小蘇打固態(tài)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用僅器。

按要求回答下列問題：

(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要____________、____________；操作2的名稱是____________該過程選擇的指示劑是____________；該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m、）的表達(dá)式]。

(2)方法二中需要加入試劑A將離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。為提高實(shí)驗(yàn)的精度，在下列供選試劑中，試劑A的最佳選擇為____________（填編號(hào)）。

a. b. c. d.

該方法中操作2的名稱是____________；操作3的名稱是____________；如何判斷操作3目的己經(jīng)達(dá)到：________________________。方法二中需要用到的定量?jī)x器為____________。

(3)方法三中實(shí)驗(yàn)裝置，如何檢驗(yàn)裝置氣密性：________________________；裝置中使用Y型管的優(yōu)點(diǎn)是________________________；若實(shí)驗(yàn)中讀數(shù)時(shí)量氣管中液面位置如圖所示，則測(cè)定結(jié)果將____________（填寫“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），如有影響應(yīng)該如何調(diào)整？____________（若認(rèn)為無(wú)影響可不回答此題）

(4)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是____________（用化學(xué)方程式表示），實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。

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