Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、放電時(shí)，K₂FeO₄附近溶液pH減小
• C、充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小
• D、充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鋅失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，各電極反應(yīng)式是放電時(shí)電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)式確定電解質(zhì)溶液的酸堿性．

解答： 解：A．放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，鋅極作陰極，電極反應(yīng)式為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)確定發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合溶液中電解質(zhì)溶液濃度變化來(lái)分析解答，會(huì)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．