【題目】下列溶液加熱蒸干、灼燒后,能析出原溶質(zhì)固體的是(
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO43
D.NH4HCO3

【答案】C
【解析】解:A.Al3+水解,生成Al(OH)3 , 故A錯(cuò)誤;
B.KHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,故B錯(cuò)誤;
C.加熱時(shí)Fe3+雖然水解,但硫酸難揮發(fā),最后固體仍為Fe2(SO43 , 故C正確;
D.NH4HCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,故D錯(cuò)誤.
故選C.
溶液加熱蒸干后,能析出原溶質(zhì)固體,則溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,不分解,不水解可符合題目要求.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,已知lg2=0.3,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH____Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH____,通過計(jì)算確定上述方案________(填可行不可行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,含有離子鍵的是

A. CO2 B. HCl C. NH3 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為2L的固定密團(tuán)容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則Y的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min);:v(Y)=2 mol/(L·min);:v(Z)=4.5 mol/(L·min);。v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))______

(3)向達(dá)到(1)所述的平衡體系中充入氦氣,則平衡_______(填“向左、向右”或”) 移動(dòng);(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡_______(填“向左、向右”或”) 移動(dòng)。

(4)在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)所述的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較_________。

A.無法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入XY、Z物質(zhì)的量分別為amolbmol、cmol,a為任意值,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效。則b、c該滿足的關(guān)系為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反應(yīng),通過鈷玻璃可觀察到紫色;③ 向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4

C.KClCaCO3D.MgSO4、NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹽:①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正確的是(
A.①>③>②
B.②>③>①
C.③>②>①
D.①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是

A. 燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

C. 只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)

D. 如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi),再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至滴定達(dá)到終點(diǎn)。

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題:

1步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;

3根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;

4)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則x值會(huì)______(填偏大、偏小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物魘的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:
(1)A中官能團(tuán)的名稱為
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①;反應(yīng)④;
(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖②裝置: ①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為:
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是

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